【題目】下列說法正確的是

A．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一

B．1molO2中約含有6.02×1023個O2

C．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子

D．摩爾表示物質的量

【答案】B

【解析】

試題分析：A．物質的量的單位是摩爾，摩爾不屬于國際單位制(SI)中的七個基本物理量之一，故A錯誤；B．1mol氧氣中的分子個數(shù)N=nNA=NA，故B正確；C．1mol任何物質均含有6.02×1023個微粒，根據(jù)物質的不同，微�？赡苁欠肿�、原子或離子，故C錯誤；D．摩爾是物質的量的單位，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】樹德中學高2016級研宄性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分，性質及再利用”實驗探宄，并共同解答下列問題：

探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗

(1)硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(2)反應前A中投放碎瓷片的日的是__________________。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是__________________。

探究二 設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分。

(4)硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加兒滴KSCN溶液。若溶液變m紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為______________(選填序號，①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為______________。

(6)另—份用膠頭滴管加入_______________，若出現(xiàn)______________現(xiàn)象，可以證明溶液中存在Fe2+，其反應的離子方程式是_____________。

探究三 設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)。

(7)試劑b的化學式是_________。

(8)計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為_______________。(保留小數(shù)點后—位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（ ）

A. 電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等

B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡

C. 弱電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度一定相等

D.電離平衡是相對的、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3﹣移向乙燒杯

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H++2e﹣═H2↑

D．反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過0.2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應停止。下列說法正確的是

A．上述反應在較高溫度下才能自發(fā)進行

B．該反應的正反應活化能小于逆反應活化能

C．該反應中，斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能

D．若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為 C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應的有機物（不考慮立體異構和醛類物質）有

A．2種 B．4種 C．6種 D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：

已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Mg（OH）2

9.3

10.8

Fe（OH）2

7.6

9.6

Al（OH）3

4.1

5.4

Fe（OH）3

2.7

3.7

（1）MgO的電子式為 ，加入H2O2的目的是______________。

（2）濾渣2的主要成分是 ，向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）加入NaOH調節(jié)溶液pH=12.0時，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的化學方程式為 。

（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）2產(chǎn)品（假設生產(chǎn)過程中鎂元素無損失），則硼泥中MgO的質量分數(shù)為 （用含有a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修3：物質結構和性質】 砷的一些化合物常用作半導體、除草劑、殺鼠藥等，回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)砷原子的電子排布式_________________；有_________________個未成對電子。

（2）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%。Ga、N、As電負性由大到小的順序是____________；

（3）As4O6的分子結構如圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1mol As4O6含有鍵的物質的量為____________mol。

（4）As與N是同族元素，AsH3的沸點比NH3的沸點 ，原因是 。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)結構與性質的關系，H3AsO4的酸性比H3AsO3強的原因是： 。

（6）晶胞有兩個基本要素

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，LiZnAs基稀磁半導體的晶胞如圖所示，其中原子坐標參數(shù)A處Li為(0，0，1/2)；B處As為(1/4，1/4，1/4)；C處Li的坐標參數(shù)為 。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)，a=594pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為 gcm-3(列出計算式即可)。

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