Question

（14分）2013年6月，我國“蛟龍”號(hào)再次刷新“中國深度”——下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎(chǔ)。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦，錳結(jié)核的主要成分是MnO2，同時(shí)還含有黃銅礦。

Ⅰ、“蛟龍”號(hào)外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進(jìn)行生產(chǎn)，鈦白粉是利用發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。發(fā)生水解的離子方程式為_______________________。

Ⅱ、MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以為氧化劑，當(dāng)生成0.05mol時(shí)，消耗的溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為______________________。

（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是_________________。

Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：

（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；

（B）向?yàn)V液中加入5％的H2O2，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）（B）中向?yàn)V液中加入5%的H2O2，其目的是_____________________。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明爐渣中含有FeO________________________________。

（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質(zhì)，再將質(zhì)量為m g的Fe單質(zhì)分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物NO在標(biāo)況下的體積見附表：

實(shí)驗(yàn)	①	②	③	④
	50	100	150	200
	1.344	2.688	3.36	3.36

則：①m＝____________g ②寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)后溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為：____________。

Answer 1