12．用30g乙酸和40g乙醇反應，如果實驗產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的85%，可以得到多少克乙酸乙酯？

分析 反應的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應的過量問題，結(jié)合方程式計算．

解答 解：30g乙酸的物質(zhì)的量為$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，40g乙醇的物質(zhì)的量為$\frac{40}{46}$mol=0.87mol，
反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇過量，則
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
  1mol                 1mol
0.5mol×85%              n
n=0.5mol×85%=0.425mol
m（CH3COOCH2CH3）=0.425mol×88g/mol=37.4g，
答：可以得到37.4g乙酸乙酯．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意反應的理論產(chǎn)率的運用以及反應方程式的書寫．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．測得0.1mol/L的氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡：2H2O2+2Cl-=2H2O+O2↑+Cl2↑
C．用CuCl2溶液做導電性試驗，燈泡發(fā)光：CuCl2=Cu2++2Cl-
D．向Cu（OH）2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑：Cu（OH）2 （s）+S2-?CuS （s）+2 OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復雜的元素，如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應用價層電子對互斥理論，預測COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個．
（5）普魯士藍可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖2所示．普魯士藍中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長（如圖3）．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．已知CaC2晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應實驗，鋁熱反應的方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有ab（填編號）．
a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
（2）據(jù)文獻報道，在實際反應中鋁熱反應的產(chǎn)物成分較為復雜．某課題組對鋁熱反應產(chǎn)物的成分進行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g．
①甲的化學式為Al2O3，乙中x=2，y=5．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
含二氧化硅材料做成的坩堝不能（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進一步反應．
④研究發(fā)現(xiàn)鋁熱反應后期溫度高達2000℃以上時會有極微量的Al4C3生成，Al4C3遇水會產(chǎn)生一種氣體，該氣體的分子式為CH4．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（1）海水淡化的方法主要有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）；（填一種）．
（2）經(jīng)過化學變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是ABC（填序號）
A 氯、溴、碘     B 鈉、鎂、鋁    C 燒堿、氫氣    D  食鹽、淡水
（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應①的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．反應②的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．標準狀況下，0.5NA個CO分子所占有的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．0.4g氫氧化鈉溶液溶于水，配成100毫升溶液．
（1）求其pH．
（2）若將上述溶液稀釋100倍，則求其pH．
（3）若在原溶液中加入pH等于2的鹽酸，鹽酸體積為多少時，與氫氧化鈉正好完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．課外興趣小組設(shè)計如圖所示裝置，用粗鐵粒與1890g•L-1（質(zhì)量分數(shù)為5%）的硝酸反應制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．

（1）1890g•L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol•L-1．
（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是NO與空氣中的O2反應，NO與空氣密度接近．
（3）當打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是金屬不斷溶解，有氣體產(chǎn)生逐漸變?yōu)榧t棕色．B裝置燒杯中液體的作用是吸收氮的氧化物．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（4）該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結(jié)果是否有影響？無影響．
（5）將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應后Fe和HNO3均無剩余，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是$\frac{3b}{4}$mol（2amol或3amol或2amol～3amol）（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（6）完全反應后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是+2價或+3價或+2價和+3價．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管．0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請你設(shè)計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
實驗步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論
第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．當光束通過肥皂水溶液時，從側(cè)面觀察到一條明亮的“光道”，說明肥皂水溶液屬于（　�。�
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

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