工業(yè)上冶煉銀的方法主要是“熱分解法”，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理
專題：元素及其化合物
分析：AgO不穩(wěn)定，加熱易分解生成銀和氧氣，則銀可用熱分解法冶煉，以此解答．
解答： 解：活潑性不同的金屬用不同的冶煉方法：，銀為不活潑金屬，工業(yè)常用熱分解法冶煉，方程式為2Ag2O
  △  
.
 
2Ag+O2↑，
故答案為：2Ag2O
  △  
.
 
2Ag+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物的考查，注意不同活潑性的金屬的冶煉方法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4C1（s）△H＜O在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
B、對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加
C、將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1203
D、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+c（g），在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選項(xiàng)中有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
D、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定時(shí)，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)），然后用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱取樣品1.500g．
步驟二：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟三：移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的中性甲醛溶液、搖勻、靜置5min后，加入1滴--2滴酚酞試液，用0.1mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次（甲醛不與氫氧化鈉反應(yīng)）．
（1）根據(jù)步驟三填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
 
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛觀察
 

A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由
 
色變成
 
色．
（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下，計(jì)算（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到小數(shù)點(diǎn)后二位）：
 
．
測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL所耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后
125.000.5020.78
225.001.2021.32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某濃度的HCl溶液中（SiO2不溶于HCl溶液），充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，求：
（1）原溶液中c（HCl）=
 
mol/L．
（2）若a=2.6mL，計(jì)算各組分的質(zhì)量：m（Al2O3）=
 
g；m（SiO2）=
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金加入到一定濃度的硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物只有NO和NO2，將產(chǎn)生的氣體用排水集氣法收集．得到0.1mol氣體．然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全．則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、加入合金的質(zhì)量可能為3.2g
B、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
C、沉淀完全時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol
D、還原產(chǎn)物的體積范圍2.24L＜V還原產(chǎn)物＜6.72L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C俗稱苦杏仁酸，是一種重要的化工原料，F(xiàn)是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體，它們可由如圖路線合成：

已知：
（1）1mol A完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量是
 
；A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）C中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）下列關(guān)于C、E的說(shuō)法正確的是
 
．
a．都屬于芳香族化合物         b．都能發(fā)生消去反應(yīng)
c．二者用NaHCO3溶液可以鑒別   d．在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應(yīng)
（4）寫(xiě)出E在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫(xiě)出由C生成高聚物P的化學(xué)方程式
 
．
（6）由E→F的另外兩種產(chǎn)物是
 

（7）寫(xiě)出滿足下列條件的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
①與濃溴水作用有白色沉淀生成
②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個(gè)吸收峰的同分異．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：
 

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①（H3PO2）中，磷元素的化合價(jià)為
 

②利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：
 
（填化學(xué)式）；依據(jù)所學(xué)關(guān)于電鍍的原理，分析該電鍍過(guò)程中可選用的電極材料為陽(yáng)極：
 
；陰極：
 
．
③NaH2PO2是
 
（填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液顯
 
 性（填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)
為
 

（3）（H3PO2）也可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/（s）020406080100
c（N2O4）/（mol/L）0.20a0.10cde
c（NO2）/（mol/L）0.000.12b0.220.240.24
（1）表中b
 
c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為
 
mol/L，0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
 
．
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                  
B．N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大          
D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（5）該反應(yīng)進(jìn)行至100s以后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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