【題目】某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物

B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C.反應(yīng)后溶液的酸性減弱

D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2

【答案】D

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，根據(jù)以此分析進行題目解答。

A．由方程式可知，N元素的化合價升高，則N2為氧化產(chǎn)物，故A選項錯誤。
B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B選項錯誤。
C．反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生，反應(yīng)消耗OH-，反應(yīng)后溶液的堿性減弱，故C選項錯誤。

D．由方程式可知，3ClO-~2NH4+，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2，故D選項正確。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水電離的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：K+、Na+、SO32-、SO42-

B.1.0mo1·L-1的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl－

C.在=l×l012的溶液：NH4+、Ca2+、Cl－、K+

D.甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時，負極反應(yīng)為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液,a、b、c、d電極均為石墨電極接通電源,經(jīng)過一段時間后,乙中c電極質(zhì)量增加據(jù)此回答問題：

(1)電源的M端為_____________極；

(2)電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________； 乙池溶液PH__________填（“增大”、“減小”或“不變”）

(3)甲池中的總反應(yīng)式為___________________________________；

(4)當電路中有0.04mol電子通過時,a、b、c、d電極上產(chǎn)生的氣體或固體的物質(zhì)的量之比是____________；

(5)若利用丙池實現(xiàn)鐵上鍍銅,則“e-f-x”溶液是__________________________；(要求e、f、x用具體物質(zhì)回答,下同),若利用丙池實現(xiàn)電解精煉銅,則f電極材料是_______________________

(6) 實驗測得, 1g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出22.68kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：_____________________________________________________

(7)亞硝酸氯結(jié)構(gòu)式為是有機合成中的重要試劑,可由和在通常反應(yīng)條件下制得,反應(yīng)方程式為。已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學鍵

鍵能

243

a

607

630

當與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子,理論上放出的熱量為______kJ。(用數(shù)字和字母表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(　　)

A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。

(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。

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