有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:
①它們位于三個不同短周期,核電荷數(shù)依次增大。
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1):

I1
I2
I3
I4

496
4 562
6 912
9 540

 
③B與F同主族。
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式________________、________________。
(2)B2A2分子中存在________個σ鍵,________個π鍵。

(1)NaHCO3 CH3COONa(或其他有機酸的鹽)
(2)3 2

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請結(jié)合表中信息回答下列問題。

 
W
X
Y
Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
焰色反應(yīng)呈黃色
在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小
最高正價與最低負價之和為零
 
(1)Z在元素周期表中位于       族。
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該元素是       (填元素符號)。
(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是       (填序號)。
A.自然界中的含量               B.單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
C.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度      D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因:                        ,原子半徑X>Y,所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y,失電子能力X>Y。
(4)W的一種氫化物HW3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
(5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案,測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有             (填序號)。
A.m、n    B.m、y     C.n、y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。
請回答:
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是               ;Y的元素符號是       ;Z元素的名稱是               。
(2)XZ3化合物的電子式是               。
(3)X的最高價氧化物的分子式是               ;Y的最高價含氧酸的結(jié)構(gòu)簡式是               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期,第________族。
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。
(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知86Rn(氡)基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6,88Ra基態(tài)原子的電子排布式可簡化為[Rn]7s2。114號元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素。
(1)用簡化的形式寫出114號元素基態(tài)原子的電子排布式: ______________
________________________________________________________________。
(2)根據(jù)原子核外電子排布的特征,判斷114號元素在周期表中的第________周期________族。
(3)根據(jù)114號元素在周期表中的位置判斷,它最不應(yīng)具有的性質(zhì)是________。
第一電離能大于88Ra
②鮑林電負性大于3.0
③最高化合價為+4價,也可有+2價
④最高價氧化物的對應(yīng)水化物顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、D、E、F、G為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族,E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵,F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵,且F與E2核外電子排布相同,B是形成化合物種類最多的元素。
請回答以下問題:
(1)G在周期表的位置               
(2)寫出D元素單質(zhì)的電子式            
(3)E、F形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物與A2E反應(yīng)的方程式                ;
(4)B、D、E氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序(用化學(xué)式表示,下同):                   ;
E、G所在主族最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是            ,某種金屬與其濃溶液在加熱條件下可以得到一種藍色溶液,用惰性電極電解該溶液時,陽極的電極反應(yīng)式______________________;
(5)由A、B組成的化合物中,含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)X元素的原子核外有2個電子層,其中L層有5個電子,該元素在周期表中的位置為________,最高價氧化物的化學(xué)式為________,該元素的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________
(2)Y為短周期元素,若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO3,則此時Y元素的化合價為________,Y原子的最外層電子數(shù)為________,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B最外層電子數(shù)是2,C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,據(jù)此填空:
(1)A的元素名稱為________,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4________(填“強”或“弱”)。
(2)C、D的最高價氧化物的水化物的酸性大小為________>________(填化學(xué)式)。
(3)B的活潑性比鈣的________(填“強”或“弱”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

的衰變方程式為=+Ve,其中Ve是反中微子,它的電荷為零,靜止質(zhì)量可以為零。
(1)下列關(guān)于的敘述中,錯誤的是________(填序號)。
A.質(zhì)子數(shù)是27         B.電子數(shù)是27
C.質(zhì)量數(shù)是27         D.中子數(shù)是60
(2)在上述衰變方程中,衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為______,核電荷數(shù)Z為________。
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于________(填序號)。
A.最外層電子數(shù)         B.核內(nèi)中子數(shù)
C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)           D.質(zhì)量數(shù)不同
(4)不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是________(填序號)。
A.質(zhì)子數(shù)不同         B.中子數(shù)不同
C.電子數(shù)不同          D.質(zhì)量數(shù)不同

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