【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

有關(guān)說法錯誤的是

A.反應(yīng)Ⅰ原理為CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

B.向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C.反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿

D.往母液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出

【答案】B

【解析】

A、在氨氣飽和的氯化鈉溶液中通入CO2氣體生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，即CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl，A正確；

B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨氣，后通入CO2，B錯誤；

C、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，C正確；

D、根據(jù)NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子，銨根離子濃度增大有利于析出氯化銨，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是利用甲醇燃料電池進(jìn)行電化學(xué)研究的裝置圖，下列說法正確的是

A. 甲池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2O

B. 乙池中的Ag不斷溶解

C. 反應(yīng)一段時間后要使乙池恢復(fù)原狀，可加入一定量Cu(OH)2固體

D. 當(dāng)甲池中280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2參加反應(yīng)時，乙池中理論上可析出1.6g 固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸錳：

下列說法錯誤的是

A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B. 裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C. 裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2

D. 用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　�。�

A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A→B的反應(yīng)類型___________反應(yīng)；F→G的反應(yīng)類型________反應(yīng)。

(2)C含有的官能團(tuán)名稱______________________________________。

(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

(4)E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

(5)I的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________________。

(6)假設(shè)有機(jī)物J苯環(huán)上的氫化學(xué)環(huán)境相同，則J核磁共振氫譜有______組峰。

(7)寫出1種與NaOH物質(zhì)的量比1：3發(fā)生反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(8)將下列合成路線補(bǔ)充完整

該路線中化合物X為______________；化合物Y為：___________________；試劑與條件a為：__________________、__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放SO2、NO2會危害環(huán)境。工業(yè)上常采用化學(xué)方法控制污染。

(1)下圖是1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

①CH4完全燃燒的活化能是_____________kJ/mol

②在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________；

(2)為減少SO2排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收，同時又可得到化肥。X可以是__________(填序號)。

a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3H2O

(3)對NO2+SO2SO3+NO △H<0反應(yīng)進(jìn)行探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進(jìn)行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。實驗結(jié)果如圖所示：

①能夠加快該化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是___________________

a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.升高溫度 d.減小壓強(qiáng)

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是___________；

③若A點對應(yīng)實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，經(jīng)過min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)___mol/(Lmin)；

④圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為和，計算判斷______(填＞、＝、或＜)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c、d、e 為元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.元素 b 位于第ⅥA 族，有＋6、－2 價兩種常見化合價

B.五種元素中，元素 e 的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.元素 c 和 d 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c>d

D.元素 c 和 e 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, 則下列說法正確的是

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a ＝ 5時, A是弱酸, B是強(qiáng)酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

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