Question

5．配制230mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
f．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
（1）所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是4.0 g．
（2）下列儀器中，不會用到的是ACD
A．錐形瓶B．250mL容量瓶 C．滴定管 D．100mL容量瓶 E．托盤天平
若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）上述步驟的正確操作順序是abdcef（填序號）．
（4）在該實驗中，下列操作引起結果（濃度）偏低的有ABC（填序號）．
A．在燒杯中稀釋溶質攪拌時，濺出少量溶液
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中
C．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D．將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
（5）某同學在配制過程中，不慎使凹液面最低點超過了容量瓶的刻度線，請你用簡要的文字寫出處理的方法重新配制．

Answer 1

分析 （1）配制230mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，依據m=CVM計算需要溶質的物質的量；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器和尚缺少的儀器；
（3）依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟排序；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（5）凡是錯誤操作導致實驗失敗且無法補救的必須重新配制；

解答 解：（1）配制230mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，需要溶質的質量m=0.4mol/L×0.25L×40g/mol=4.0g；
故答案為：4.0；
  （2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：錐形瓶、滴定管、100mL容量瓶，故選：ACD；
若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：ACD；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，正確的順序為：abdcef；
故答案為：abdcef；
 （4）A．在燒杯中稀釋溶質攪拌時，濺出少量溶液，導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中，導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；
C．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線，導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；
D．將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出，因溶液具有均一性，所以溶液濃度不變，故D不選；
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故E不選；
故選：ABC；
（5）某同學在配制過程中，不慎使凹液面最低點超過了容量瓶的刻度線，實驗失敗，且無法補救，必須重新配制；
故答案為：重新配制；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇及誤差分析方法，題目難度中等．