Question

【題目】下列物質中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是______

A. B. C.

某離子晶體晶胞的結構如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點。該晶體的化學式為______

A. C.

下列物質性質的變化規(guī)律與鍵能無關的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點：金剛石晶體硅

C.熔點：

D.熔、沸點：

、S、Se是同一主族元素，請回答下列問題：

、S、Se的電負性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”，中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構型名稱是______。

的沸點高于的沸點，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學式。

已知Se原子比O原子多2個電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數是______；若阿伏加德羅常數值為，晶胞參數為anm，列式計算晶體的密度______只列式，不用計算最后結果。

Answer 1

【答案】 極性 V形 分子之間形成氫鍵，分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強 2

【解析】

根據形成化學鍵的元素性質分析化學鍵的類型；

根據晶胞的結構計算晶胞中原子數目，進而確定化學式；

根據晶體類型與物質的熔沸點等性質的關系分析解答；

根據元素周期律比較電負性；根據分子空間構型分析分子的極性；根據等電子體的概念書寫對應的等電子體；根據核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結構，用均攤法計算晶胞中Na、O原子數目，計算晶胞質量及密度。

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵，銨根離子中N、H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數目為1，Y處于晶胞頂點，晶胞中Y原子數目，故X、Y原子數目之比：1，故化學式為，故答案為A；

A.鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體，鍵能越大，破壞共價鍵需要能量越高，熔沸點越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體，金屬鍵越強，破壞金屬鍵需要能量越高，熔點越高，故C不符合；

D.均屬于分子晶體，分子間作用力影響熔沸點，與鍵能無關，故D符合，

故答案為D；

同主族自上而下電負性減小，故電負性：，故答案為：；

O原子形成2個鍵，還有2對孤電子對，雜化軌道數目為4，O原子雜化方式為，是V形結構，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；；V形；

H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故H2O的沸點高于H2S的沸點，故答案為：H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強；

與H2S分子互為等電子體的陰離子可以用N原子與1個單位負電荷替換O原子，等電子體為：等，故答案為：；

原子比O原子多2個電子層，處于第四周期VIA族，基態(tài)Se原子核外電子排布式為，4p軌道有2個未成對電子，故答案為：；2；

由晶胞結構，以上底面面心研究，與之距離相等且最近的為晶胞上層的4個、上一個晶胞下層的4個，即的配位數是8；晶胞中Na原子數目為8、O原子數目，晶胞質量，晶體密度，故答案為：8；。