【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2 ， 請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率．

【答案】
（1）解：2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2，則參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol﹣1.6mol=2.4mol，由2SO2+O22SO3可知生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為2.4mol，故SO3的濃度為 =1.2mol/L，

答：2min末SO3的濃度為1.2mol/L


（2）解：v（SO2）= =0.6 mol/（L．min），

答：2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/（L．min）


【解析】發(fā)生2SO2+O22SO3 ， 2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2 ， 則轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為4mol﹣1.6mol=2.4mol，結(jié)合v= 計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物。

（1）實(shí)驗(yàn)前，小組對(duì)Mg(NO3)2分解產(chǎn)物的組成提出如下4種猜想：

甲：MgO、NO2、O2乙：Mg(NO2)2、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2�。�MgO、NO2、N2

不需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就認(rèn)定猜想丁不成立，理由是___________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程

查閱資料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

①檢查如上裝置氣密性應(yīng)如何操作______________________。

②經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性良好，稱取7.4 g Mg(NO3)2固體置于硬質(zhì)玻璃管A中，并連接好上圖裝置。在用酒精燈給硬質(zhì)玻璃管A加熱前，先進(jìn)行的操作是__________。

③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)。

④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為2.0g，通過(guò)計(jì)算確定該剩余固體的成分是__________（填化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論

①某同學(xué)提出：取A中少量剩余固體于試管中，加入適量水，如未見明顯現(xiàn)象，也能直接排除甲、乙、丙中的一種猜想，判定依據(jù)是__________（用化學(xué)方程式表示）。

②根據(jù)以上分析可初步確認(rèn)猜想_______（填甲、乙、丙）是正確的。

③為驗(yàn)證產(chǎn)物中的O2，學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了如下圖的改進(jìn)，其中裝置B的作用是__________，裝置C的作用是_________，若D中出現(xiàn)________現(xiàn)象，說(shuō)明產(chǎn)物中有O2。

④小組同學(xué)用改進(jìn)后的裝置重新實(shí)驗(yàn)，卻發(fā)現(xiàn)D 中無(wú)明顯現(xiàn)象，但小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中仍有O2存在，未檢測(cè)到的原因是_______（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝144

D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)有機(jī)化合物用途的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.醫(yī)用消毒酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
B.常用稀釋的福爾馬林溶液保存動(dòng)物標(biāo)本
C.新制的氫氧化銅懸濁液可用于于檢驗(yàn)病人的尿糖
D.工業(yè)上常用乙烷和氯氣反應(yīng)制取氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（　�。�

A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為__________________；基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________；熔點(diǎn)：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。

（2）。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。

a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價(jià)鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵

（3）已知： .

①NH4+ 的空間構(gòu)型為___________，與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有_____（寫兩種）

②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。

③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________（填字母）。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

（4）UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示：

①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。

②UO2 的密度為__________g·cm-3（列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解

B.注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液

C.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

D.實(shí)驗(yàn)室如果沒有四氯化碳,可以用酒精代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.CuO+CO Cu+CO2
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
D.4NH3+3O2 2N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為 ， c口通入的物質(zhì)為 ．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： ．
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)12.8g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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