下列敘述正確的是（　�。�
A、CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同
B、銅片加入氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
C、FeCl2、Fe（OH）3、Cu2S均可通過化合反應(yīng)制得
D、在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),離子共存問題,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,鐵的氧化物和氫氧化物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．NO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵、氧氣、水化合生成氫氧化鐵，Cu與S化合生成Cu2S；
D．pH=1溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．NO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而CO2、SO2都能與H2O反應(yīng)生成酸為非氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)原理不相同，故A錯(cuò)誤；
B．銅片加入氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵、氧氣、水化合生成氫氧化鐵，Cu與S化合生成Cu2S，則均可通過化合反應(yīng)制得，故C正確；
D．pH=1溶液，顯酸性，H+、ClO-、Cl-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、離子共存及物質(zhì)的性質(zhì)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)
 
（填序號）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
c．v正（N2）=3v逆（H2）
d．2v（N2）=v（NH3）
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①表示N2 的濃度變化的曲線是
 
（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）．
②前25min內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
 
mol/（L?min）．
③在25min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）在第25min末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35min末再次達(dá)到平衡．平衡移動過程中H2濃度變化了1.5mol/L，請你在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線．
（4）在一定溫度下，將1mol N2和2mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得N2的轉(zhuǎn)化率α1，NH3體積分?jǐn)?shù)為φ1．此時(shí)向該容器中再通入一定量的H2，一段時(shí)間后再次達(dá)到平衡，測得N2的轉(zhuǎn)化率α2，NH3體積分?jǐn)?shù)為φ2，則α2
 
 α1（填序號）、φ2
 
 φ1（填序號）．
a．大于   b．小于   c．等于   d．以上均有可能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家在最新“人工固氮”的研究報(bào)道認(rèn)為在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H
上述反應(yīng)NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度 T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）若該反應(yīng)在恒容下達(dá)到平衡，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填字母）：
A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變        B．氣體的密度不隨時(shí)間改變
C．c（H2O）不隨時(shí)間改變    D．單位時(shí)間里生成NH3和O2的物質(zhì)的量之比4：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：AlO2-、S2-、PO43-、Na+
B、加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Al3+
C、能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、CO32-
D、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象都正確，但與新制氯水中某些成分沒有關(guān)系的是（　　）
序號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象新制氯水成分
A將CaCO3固體加入新制氯水中有無氣泡HClO
B紅色布條放入新制氯水中使紅色布條褪色HClO
C向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈血紅色Cl2
D向新制氯水中滴加KI溶液有固體析出Cl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（　�。�
A、在盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，可觀察到紫色褪去
B、向雞蛋清溶液中滴加飽和CuSO4溶液，有固體析出，再加入足量蒸餾水，固體可以重新溶解
C、用燈光照射盛有CH4與Cl2（體積比1：4）的集氣瓶后，可觀察到瓶內(nèi)壁附有液態(tài)物質(zhì)
D、將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面變黑，反復(fù)多次，并能聞到香味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，18O2比黃金還貴重的物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A、18O2中含18個(gè)中子
B、18O2與16O2性質(zhì)完全相同
C、N5和N2互為同位素
D、2N5═5N2是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于合金的是（　�。�
A、不銹鋼B、白銅
C、高碳鋼D、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘說正確的是（　�。�
A、一定溫度下，若等濃度的NaA，NaB溶液，pH前者大于后者，則HA，HB的Ka前者小于后者
B、在一定溫度下的CaSO4的水溶液中，Ca2+和SO42-濃度的乘積是一定是常數(shù)
C、常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D、
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

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