Question

已知某種燃料含有碳、氫、氧3種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)

 

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
(干燥劑＋U形管)的質(zhì)量	101.1 g	102.9 g
(石灰水＋廣口瓶)的質(zhì)量	312.0 g	314.2 g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：

(1)實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水質(zhì)量為_(kāi)_______g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為_(kāi)_______g；

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_(kāi)_______g；

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_(kāi)_______g；

(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______；

(5)已知這種燃料的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該燃料的分子式為_(kāi)_______，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

 

Answer 1

【答案】

(1)1.8　5　(2)0.2 　(3)0.6　(4)3∶1   (5)CH₄O　CH₃OH

【解析】(1)m(H₂O)＝102.9 g－101.1 g＝1.8 g

m(CO₂)＝314.2 g－312.0 g＝2.2 g

則n(CaCO₃)＝n(CO₂)＝0.05 mol

m(CaCO₃)＝5 g

(2)m(H)＝m(H₂O)×2/18＝1.8 g×2/18＝0.2 g

(3)m(C)＝m(CO₂)×12/44＝2.2 g×12/44＝0.6 g

(4)m(C)∶m(H)＝0.6 g∶0.2 g＝3∶1

(5)該燃料分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為：n(C)∶n(H)＝＝1∶4

據(jù)碳四價(jià)的原則知，當(dāng)有機(jī)物分子中的碳?xì)湓�子個(gè)數(shù)比為1∶4時(shí)，分子中只能含CH₄，而不能為CH₄的整數(shù)倍，又因?yàn)槊總�(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該燃料的分子式為CH₄O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH。