Question

【題目】Ⅰ亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。它是一種食品添加劑，我們所食用的部分食鹽中就添加了亞鐵氰化鉀作為抗結劑。如果食用過量，易引起胃腸適。同學們可以觀察一下家中食鹽的配料表，盡量選用不含抗結劑的食鹽。亞鐵氰化鉀可用如下方法進行制備。

已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”、“ = ”）。

（2）反應器中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_____________________________。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______________。

（4）轉化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應類型是_______________，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6]___________Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”）。

（5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ亞鐵氰化鉀也可以用硫酸亞鐵銨為原料制備�？梢杂醚趸�還原滴定法測定晶體中Fe2+的含量。稱取一份質量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液。用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被還原成Mn2+時，耗KMnO4 溶液體積20.00mL。

滴定時，將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為__________ ；晶體中FeSO4的質量分數(shù)為____________。

Answer 1

【答案】>6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6]+CaSO4↓+2NaCl玻璃棒復分解反應<K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]酸式滴入最后一滴溶液時，剛出現(xiàn)紫紅色，保持30s不變38%

【解析】

Ⅰ（1）NaCN是強堿弱酸鹽，在溶液中溶液水解，使溶液顯堿性，NaCN水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-；（2）根據(jù)流程可知，反應器中NaCN 與FeSO4、CaCl2反應生成CaSO4，以及進入下一步反應的Na4[Fe（CN）6]，結合方程式可知還有產物NaCl，故發(fā)生的主要反應的化學方程式為6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6]+CaSO4↓+2NaCl；（3）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)轉化器中發(fā)生的反應是：Na4[Fe(CN)6]＋4KCl===K4[Fe(CN)6]↓＋4NaCl，此反應屬于復分解反應，得出K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6]；（5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，根據(jù)反應Na4[Fe(CN)6]＋4KCl===K4[Fe(CN)6]↓＋4NaCl可得反應的離子方程式為K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]；

ⅡKMnO4 具有強氧化性能腐蝕橡膠，必須裝在酸式滴定管中；判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴溶液時，剛出現(xiàn)紫紅色，保持30s不變；設晶體中FeSO4的物質的量為x，則

5Fe2++ MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

5mol 1mol

x 0.5mol/L×20.0×10-3L

x=，晶體中FeSO4的質量分數(shù)為。