O3可由臭氧發(fā)生器（原理如題圖）電解稀硫酸制得。下列說(shuō)法不正確的是
[     ]
A、圖中陰極為B，電極反應(yīng)2H+ +2e－＝H2↑
B、若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為O2＋4H+＋4e－＝2H2O
C、若C處不通入O2，D、E分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體
D、若C處不通入O2，則E處收集的氣體中O2所占的體積分?jǐn)?shù)為(x－2y)/y (忽略 O3的分解)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?東城區(qū)一模）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）已知O3與KI溶液反應(yīng)的生成物中有兩種單質(zhì)，其離子反應(yīng)方程式為
O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-
O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-
．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示．
已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．

pH
t/min

T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是
OH-
OH-
．
②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
1.00×10-4
1.00×10-4
 mol/（L?min）．
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?!--BA-->
b、a、c
b、a、c
．（填字母代號(hào)）
a.40℃、pH=3.0      b.10℃、pH=4.0     c.30℃、pH=7.0
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
A
A
（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

過(guò)氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途．
（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖1所示．該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-
；以MnO2做正極材料，可能是因?yàn)?!--BA-->
MnO2對(duì)電極反應(yīng)具有催化作用
MnO2對(duì)電極反應(yīng)具有催化作用
．
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=
-643.28kJ?mol-1
-643.28kJ?mol-1
．
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖2所示）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
A
A
（填“A”或“B”）．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
50%
50%

（忽略O(shè)3的分解）．
（4）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+O3 （g）
催化劑
.
△
NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如圖3）所示．由圖可得出的正確說(shuō)法是
d
d

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
d．△t1=△t2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?重慶）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是
I2
I2
和
O2
O2
．（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是
OH-
OH-
．
②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
1.00×10-4
1.00×10-4
mol/（L?min）；
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?!--BA-->
b、a、c
b、a、c
．（填字母代號(hào)）
a． 40℃、pH=3.0     b． 10℃、pH=4.0      c． 30℃、pH=7.0
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
A
A
（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
x-2y
y
x-2y
y
（忽略O(shè)3的分解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省淮安市范集中學(xué)高三第一次全真模擬測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）過(guò)氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。
（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖7所示。該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：                     ；以MnO2做正極材料，可能是因?yàn)?u>               。

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑。
已知：N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol—1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)         △H =" –" 98.64 kJ·mol—1
H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol—1
反應(yīng)N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=          。
（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為     （填“A”或“B”）。
②若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：                。
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為        （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO(g）+ O3 (g)      NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是           

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
d．Δt1＝Δt2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省鹽城市明達(dá)中學(xué)高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14 分)過(guò)氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：                      ；
以MnO2做正極材料，可能是因?yàn)?u>                。
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫
為助燃劑。已知：
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1
則反應(yīng)N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。
（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

②  圖中陰極為      （填“A”或“B”）。
②若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：      。
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為           （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是             

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d．Δt1＝Δt2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段

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