Question

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃?xì)怏w共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．則這兩種混合氣體可能為（　�。�

• A． H₂與C₂H₄
• B． CO與C₂H₄
• C． H₂與C₄H₆
• D． CO 與C₃H₆

Answer 1

分析 碳酸鈣物質(zhì)的量為：$\frac{15g}{100g/mol}$=0.15mol，則n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃燒生成水為9.3g-6.6g=2.7g，水的物質(zhì)的量為：$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，兩種可燃?xì)怏w總物質(zhì)的量為：$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，故該混合氣體平均分子式為C₂H₄或C₂H₄O_x，據(jù)此結(jié)合各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：碳酸鈣物質(zhì)的量為：$\frac{15g}{100g/mol}$=0.15mol，則n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃燒生成水為9.3g-6.6g=2.7g，水的物質(zhì)的量為：$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，兩種可燃?xì)怏w總物質(zhì)的量為：$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，故該混合氣體平均分子式為C₂H₄或C₂H₄O_x，
A．H₂與C₂H₄等物質(zhì)的量混合，平均分子式為CH₃，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．CO與C₂H₄等物質(zhì)的量混合，平均分子式為C_1.5H₂O_0.5，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C．C₄H₆、H₂等物質(zhì)的量混合，平均分子式為C₂H₄，符合題意，故C正確；
C．C₃H₆、CO等物質(zhì)的量混合，平均分子式為C₂H₃O_0.5，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，注意明確平均分子式法在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．