Question

1．將26.4g銅鎂合金投入到500mL，4mol/L的硝酸中，固體完全溶解，共收集到NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L．向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全，共收集到沉淀46.8g，此時共消耗NaOH溶液的體積為V．
計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．
（2）合金中Mg的物質(zhì)的量．
（3）當(dāng)金屬離子全部沉淀時所消耗NaOH溶液的體積．

Answer 1

分析 （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$進行計算；
（2）Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，則可知失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質(zhì)的量，由此分析解答；
（3）當(dāng)金屬離子全部沉淀時溶液為單一的硝酸鈉溶液，根據(jù)組成n（NaOH）=0.5L×4mol/L-0.6mol=1.4mol，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算．

解答 解：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，答：被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol；
（2）Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，則可知失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為：$\frac{46.8g-26.4g}{17g/mol}$=1.2mol，設(shè)銅鎂的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則64x+24y=26.4g，根據(jù)電子守恒為：2（x+y）=1.2mol，解之得：x=0.3mol，y=0.3mol，答：Mg的物質(zhì)的量0.3mol；
（3）當(dāng)金屬離子全部沉淀時溶液為單一的硝酸鈉溶液，根據(jù)組成n（NaOH）=0.5L×4mol/L-0.6mol=1.4mol，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$=$\frac{1.4mol}{2mol/L}$=0.7L，答：當(dāng)金屬離子全部沉淀時所消耗NaOH溶液的體積為0.7L．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意把握電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵．