19．下列說法正確的是（　�。�
A．共價化合物中一定不含離子鍵
B．離子化合物中一定不含共價鍵
C．金屬越活潑金屬鍵越強
D．雙原子分子中共價鍵越強，沸點越高

分析 A．只含共價鍵的化合物是共價化合物；
B．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物可能含有共價鍵；
C．金屬性越強，金屬鍵越弱；
D．雙原子分子中共價鍵強弱是決定化學(xué)性質(zhì)，而分子間作用力的強弱是決定物理性質(zhì)．

解答 解：A．只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵，故A正確；
B．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物可能含有共價鍵，如過氧化鈉中既含離子鍵又含共價，故B錯誤；
C．金屬性強的元素原子核對外層電子吸引力弱，外層電子更活躍，容易脫離原子，從而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；金屬鍵就是金屬離子和自由電子的相互作用，故C錯誤；
D．雙原子分子中共價鍵強弱是決定化學(xué)性質(zhì)，而分子間作用力的強弱是決定物理性質(zhì)，所以沸點高低是分子間作用力的大小決定的，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化合物類型和化學(xué)鍵類型的關(guān)系，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.5g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某品牌抗胃酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質(zhì)．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
D．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率：4v正（O2）=5v逆（NO）
B．NH3、O2、NO、H2O的分子個數(shù)比是4：5：4：6
C．單位時間內(nèi)生成4 mol NO的同時消耗6 mol H2O
D．反應(yīng)混合物中NH3的體積分數(shù)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．據(jù)統(tǒng)計，全球每90秒鐘就有1噸鋼鐵被銹蝕，每年有1.3億噸鋼鐵被腐蝕掉，造成巨大的經(jīng)濟損失．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2； ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
上面三個反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．①②B．①③C．①②③D．③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，如圖1圖象正確的是乙（填代號）．

（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如表：

時間/min
濃度/（mol/L）		01020304050
NO1.00.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.015mol•L-1•min-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是bc（填字母代號）．
a．加入一定量的活性炭          b．通入一定量的NO
c．適當縮小容器的體積          d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ•mol-1．
（4）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液．
電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
請寫出通入圖2中a氣體一極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是D（選“A”或“D”）原因是H2O分子間存在氫鍵．
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為．
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，寫出生成D單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．
（4）用電子式表示D、E的化學(xué)反應(yīng)過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖為元素周期表的一部分．
碳氮Y 
X 硫Z
回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（5）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，
聯(lián)氨分子的電子式為①，其中氮的化合價為②-2，實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O ．

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