14．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液鍍有銅箔的絕緣板，制印刷電路板．
（1）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）為了從廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，擬采用下列步驟，請(qǐng)?jiān)诳崭窦袄ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆肿邮剑ɑ瘜W(xué)式），以達(dá)預(yù)期目的．

分析 Cu和FeCl3發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2，所以廢液中含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+，向廢液中加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Cu2++Fe=Fe2++Cu，然后過濾，濾渣中含有Fe、Cu，濾液（Ⅰ）中含有FeCl2，向?yàn)V渣中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2，然后過濾，得到的濾渣是Cu，濾液（Ⅱ）中含有HCl、FeCl2，將濾液濾液（Ⅰ）、濾液（Ⅱ）混合，然后通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得到氯化鐵溶液，以此解答該題．

解答 解：（1）Cu和FeCl3發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
（2）廢液中含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+，為了從廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，可向廢液中加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Cu2++Fe=Fe2++Cu，然后過濾，濾渣中含有Fe、Cu，濾液（Ⅰ）中含有FeCl2，向?yàn)V渣中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2，然后過濾，得到的濾渣是Cu，濾液（Ⅱ）中含有HCl、FeCl2，將濾液濾液（Ⅰ）、濾液（Ⅱ）混合，然后通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得到氯化鐵溶液，流程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，注意Fe、Cu混合物和含有Fe3+、Cu2+混合溶液反應(yīng)先后順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在500mL 2mol/L KAl（SO4）2的明礬溶液中滴入含有1.5mol溶質(zhì)的Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后鋁元素的存在形式是（　�。�
A．Al（OH）3和Al3+B．Al（OH）3
C．Al3+、Al（OH）3 和AlO2-D．全部為AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　　）
①用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH
②不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體
③可用加熱法分離I2和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗滌“銀鏡反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)后附著在試管壁上的銀
⑤煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca（HCO3）2
⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉．
A．②④⑤B．②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表可以推斷：此反應(yīng)是放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．400℃時(shí)，H2濃度為2mol/L，CO2濃度為1.5mol/L，H2O濃度為3mol/L，CO濃度為1mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向正向（填”正向”或”逆向”）進(jìn)行．
（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第Ⅱ步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是AD．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物投入量平衡時(shí)H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1=α2=α3 D．α1+α2=1
（3）在一個(gè)絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的是②③．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化           ⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如圖2表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量（或減少氫氣的量）（寫出兩種）．若t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．寫出下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式：
（1）H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)H++OH-=H2O；
（2）向CuSO4溶液中加入鐵粉Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（3）AgNO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）向澄清的石灰水中通入少量CO2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有機(jī)物A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反應(yīng)生成了2molC．

已知：RCH（OH）-CH（OH）Rf$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+RfCHO
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）若①，②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4．
（3）D+E→F反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為．
若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為．
（6）有機(jī)物A有很多同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．X核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2
b.1molX可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，可形成1mol二元醛
c.1molX最多能與2molNa反應(yīng)
d．X不與NaHCO3，也不與NaOH反應(yīng)，也不與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．設(shè)計(jì)原電池Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，在方框中畫出能形成穩(wěn)定半電池形式的裝置．（標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液）
負(fù)極：Zn，電極反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+．
正極：Pt，電極反應(yīng)：2Fe3++2e-═2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．對(duì)于該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．每生成0.6mol H2，被還原的水分子數(shù)目為1.2NA
B．有2.7g Al參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
C．有6.72L H2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA
D．溶液中每增加0.1mol AlO${\;}_{2}^{-}$，Na+的數(shù)目就增加0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）下列物質(zhì)中：A．NaCl（s）　  B．蔗糖（s）    C．SO2（g）    D．KNO3（熔融）
E．石墨（s）．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是AD，能直接導(dǎo)電的是DE．
（2）有下列物質(zhì)的溶液 ①CH3COOH�、贖Cl　③H2SO4．若三種溶液的c（H+）相同，其酸溶液物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)棰伲劲冢劲郏?br />（3）如圖是在一定溫度下向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性發(fā)生的變化，其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與如圖變化趨勢(shì)一致的是②（填序號(hào)）；
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
②醋酸溶液中滴入氨水至過量
③澄清石灰水中通入CO2至過量
（4）下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S．
②同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-．
（5）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是10-5-10-9mol•L-1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案