【題目】（1）配平該反應化學方程式且回答下列問題：__KMnO4+__HCl=__MnCl2+___KCl+__Cl2↑+__H2O

（2）氧化劑是__，氧化產物是____（填化學式）。

（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。

【答案】2 16 2 2 5 8 KMnO4 Cl2 2

【解析】

(1)反應中高錳酸鉀中+7價錳降為氯化錳中+2價，降價數(shù)為5，得到5，mol電子，氯化氫中-1價氯化合價升高為氯氣中0價，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平方程式；

(2)反應中所含元素化合價降低的為氧化劑，生成物中所含元素化合價升高為氧化產物；

(3)依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成1mol氯氣轉移2mol電子，被氧化的氯化氫物質的量為2mol，據(jù)此解答。

(1)反應中高錳酸鉀中+7價錳降為氯化錳中+2價，降價數(shù)為5，得到5mol電子，氯化氫中-1價氯化合價升高為氯氣中0價，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，氯化錳系數(shù)為2，氯化鉀系數(shù)為2，依據(jù)氯原子個數(shù)守恒氯化氫系數(shù)為16，水分子系數(shù)為8，所以方程式：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；

(2)依據(jù)(1)分析可知，反應中高錳酸鉀中錳元素化合價降低，所以高錳酸鉀為氧化劑，化學式KMnO4；生成物中氯氣中的氯是由氯化氫中-1價氯化合價升高得到，所以氯氣為氧化產物，化學產物Cl2；

(3)71gCl2物質的量為=1mol，依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成1mol氯氣轉移2mol電子，被氧化的氯化氫物質的量為2mol。

練習冊系列答案
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【題目】25 ℃時，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬陽離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.向Cu2＋濃度為1×10－5 mol·L－1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

B.25 ℃時，Ksp(CuS)約為1×10－35

C.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

D.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

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【題目】一種氣態(tài)烷烴X和一種氣態(tài)烯烴Y組成的混合物10g，其密度為相同條件下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過溴水，使溴水增重8.4g，則X，Y可能是（ ）

A. 甲烷和丙烯B. 甲烷和乙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烯和丙烯

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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是___。

(2)裝置C中①的名稱是___，此裝置中冷凝水進出方向是___(填“上進下出”還是“下進上出”)。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該___，在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是___。

(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。

選擇適當試劑按順序添加

①

Na2CO3溶液

④

實驗操作

②

③

加熱

所加入的試劑①可以是___(填化學式)，證明溶液中SO42-已經除盡的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的試劑④可以是___(填化學式)。

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【題目】鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣2.24升(標準狀況)。求：

（1）混合物中鐵的質量？___

（2）原稀硫酸的物質的量濃度？___

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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）

A. 1mol甲基含10NA個電子

B. 15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為3NA

C. 標準狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA

D. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA

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【題目】把VL含有MgSO4、K2SO4的混合溶液分為兩等份，一份加入amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）

A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L

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【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。

（1）___gH2O2中所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

（2）同溫同壓下某容器中分別充滿了O2、CO2及某氣體X時的質量分別是116g、122g、114g，則氣體X的相對分子質量是___。

（3）14.2g無水硫酸鈉配制成500毫升溶液，其物質的量濃度為___；若從中取出50毫升溶液，其物質的量濃度為___，若將這50毫升溶液用水稀釋到100毫升所得溶液中Na+的物質的量濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

W

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）表中元素原子半徑最大的是___（寫元素符號），Z原子核外電子能量最高的電子亞層是____。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_____。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）W的氫化物與F2反應，生成一種銨鹽與化合物WF3，WF3的分子構型為三角錐形。

①WF3分子為___〔填“極性”或“非極性”）分子。

②寫出該反應的化學方程式，配平并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_____。

（4）硫酸工業(yè)生產中接觸室內發(fā)生的反應方程式為_______；在實際生產中，操作溫度選定400~500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是_____。

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