下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B、二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
C、常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸
D、二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
考點：金屬的電化學腐蝕與防護,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,濃硫酸的性質(zhì),硅和二氧化硅
專題：元素及其化合物
分析：A、鐵活潑性強于銅，形成原電池時，鐵做負極失電子被氧化．
B、二氧化硅可與HF酸反應(yīng)．
C、常溫下，鋁和鐵在濃硫酸、濃硝酸里會鈍化．
D、用ClO2殺菌消毒是利用了強氧化性．
解答： 解：A、鐵活潑性強于銅，形成原電池時，鐵做負極失電子被氧化，銅被保護，故不但起不到減緩海輪腐蝕的作用，還會加劇腐蝕，故A錯誤．
B、SiO2雖然是酸性氧化物，與一般的酸不反應(yīng)，卻能與HF反應(yīng)，故B錯誤．
C、常溫下，鋁和鐵在濃硫酸、濃硝酸里會鈍化，故常溫下可以用鋁制貯藏貯運濃硫酸，故C正確．
D、用ClO2殺菌消毒是利用了其強氧化性，而不是還原性，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的有關(guān)應(yīng)用，屬于理解識記型題目，較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對銅-鋅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（　　）
A、鋅片溶解了32.5克
B、鋅片增重了32.5克
C、銅片上放出了11.2L氫氣
D、銅片上放出了1mol氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)X2（g）+Y2（g）═2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，Y2物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A、0.35mol/L
B、0.2mol/L
C、0.4mol/L
D、0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、測定溶液的pH時，應(yīng)先將pH試紙潤濕，然后進行檢測
B、為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用pH計測定一次混合溶液的pH
C、常溫下若強酸、強堿等體積中和后pH=7，則中和之前pH酸+pH堿=14
D、在pH=12的某溶液中，水電離出的c（OH-）=10-2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）．下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（　　）
A、Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族
B、Ds是過渡元素
C、Ds原子的核外排布為[Rn]5f146d87S2
D、Ds原子的核外有110個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是（　　）
A、乙醇與氯乙烷
B、鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸
C、對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛
D、H2O與H2Te

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨水中存在下列的電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-要使平衡向左移動，同時使OH-離子濃度增大，應(yīng)加入下列的（　�。�
A、NaOH固體
B、NH4Cl固體
C、H2SO4
D、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中沒有破壞化學鍵的是（　�。�
A、氯化氫溶于水B、氯化銨分解
C、食鹽熔化D、干冰升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示．下列關(guān)于該裝置的判斷正確的是（　�。�
A、外電路的電流方向為：X→導線→Y
B、若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＜Y
C、X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D、溶液中的SO42-向X極移動

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