【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是 ( )

A. 裝置①可用于分離酒精和水的混合物

B. 裝置②可用于收集NH3Cl2、SO2NO2等氣體

C. 裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3HCl,并防止倒吸

D. 裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

【答案】A

【解析】酒精和水互溶,不分層,不能用分液的方法進行分離,A正確;NH3極易溶于水,密度比空氣小,可以從用向下排空氣法收集,氣體從a口進;Cl2、SO2、NO2都能與水反應(yīng),密度都比水大,采用向上排空氣收集,氣體從b口進,B正確;裝置③中X若為 CCl4,其密度比水大,水在上層,使氣體與水不能直接接觸,可用于吸收NH3或HCl,起到防止倒吸的作用,C錯誤;氨氣不與堿石灰反應(yīng),可用于干燥氨氣,其密度比空氣小,用向下排空氣法收集,且極易溶于水,圖中倒扣的漏斗可防止倒吸,D正確;正確選項A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】俄羅斯科學(xué)家用兩種核素精確測定了地球和月球的年齡,得出月球至少比地球早700萬年形成,下列有關(guān)的說法正確的是 ( 。

A. 互為同位素 B. 原子質(zhì)量幾乎相等

C. 中子數(shù)相等 D. 在周期表中處于相鄰位置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】清晨,陽光透過樹葉間的縫隙攝入密林中時,可以觀察到丁達爾效應(yīng).能產(chǎn)生該效應(yīng)的分散系是(
A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮可形成多種氣態(tài)氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是 .實驗測得N﹣N鍵的鍵能為167kJmol1 , NO2中氮氧鍵的鍵能為 466kJmol1 , N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJmol1
(1)寫出N2O4轉(zhuǎn)化NO2為的熱化學(xué)方程式
(2)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在溫度T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.
①A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)v(C)(填“>”“=”或“<”).
②B、C兩點的氣體平均相對分子質(zhì)量M(B)M(C)(填“>”、“=”或“<”).
③由狀態(tài)B到達狀態(tài)A可用的方法是
④A點氣體的顏色比C點(填“深”、“淺”或“相同”),原因是
(3)在100℃時,將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到下表所示數(shù)據(jù).

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時,v(NO2)=molL1s1
②若在相同的情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度應(yīng)是molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《本草綱目》中的石堿條目下寫道:采蒿蓼之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面。這里的石堿是指(

A.KOHB.KAl(SO4)2

C.KHCO3D.K2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(

A. 氯化鈉固體B. 硫酸鉀溶液

C. 石墨碳棒D. 熔融氫氧化鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B 原子的最外層只有一個電子,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,D在同周期元素中原子半徑最小,據(jù)此填空:

1C元素的名稱為_______,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________

2D離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

3AB、CD四種元素的原子半徑由大到小的順序為_______________________(用元素符號比較

4B的最高價氧化物的水化物與A的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式式為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下面實驗裝置設(shè)計實驗制備SO2并進行相關(guān)探究活動。

已知酸性強弱為H2SO3>H2CO3>HClO)

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)甲同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱,其中用到了C、D裝置。

C裝置的作用是___________________________。

②通過___________________________________________________(填實驗現(xiàn)象)即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。

(3)乙同學(xué)認為利用上述裝置也可以證明亞硫酸的酸性強于次氯酸,請寫出正確的裝置連接順序:A→( )→( ) → C → F 。____________

(4)丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中,G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_________

I.推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)

原因一:SO2在酸性條件下被NO3氧化;

原因二:SO2Fe3+氧化;

原因三:_____________________________________________

II.如果丙同學(xué)認為是因為“原因二”產(chǎn)生了白色沉淀。

①請你寫出SO2Fe3+氧化的離子方程式_________________________________

②假如Fe3+恰好完全反應(yīng),請你設(shè)計實驗證明其還原產(chǎn)物,并簡要敘述實驗過程、現(xiàn)象及結(jié)論。

___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度下,將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0;5min后達到平衡狀態(tài),測得c(H2)=0.9molL1 , 則下列結(jié)論中,不能成立的是(
A.平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等
B.從反應(yīng)開始至平衡的過程中,v(HI)=0.04molL1min1
C.其他條件不變再向容器中充入少量H2 , I2的轉(zhuǎn)化率提高
D.若將容器溫度提高,其平衡常數(shù)K一定增大

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