【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是 ( )
A. 裝置①可用于分離酒精和水的混合物
B. 裝置②可用于收集NH3、Cl2、SO2、NO2等氣體
C. 裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D. 裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
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【題目】俄羅斯科學(xué)家用和兩種核素精確測定了地球和月球的年齡,得出月球至少比地球早700萬年形成,下列有關(guān)和的說法正確的是 ( 。
A. 互為同位素 B. 原子質(zhì)量幾乎相等
C. 中子數(shù)相等 D. 在周期表中處于相鄰位置
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【題目】清晨,陽光透過樹葉間的縫隙攝入密林中時,可以觀察到丁達爾效應(yīng).能產(chǎn)生該效應(yīng)的分散系是( )
A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液
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【題目】氮可形成多種氣態(tài)氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是 和 .實驗測得N﹣N鍵的鍵能為167kJmol﹣1 , NO2中氮氧鍵的鍵能為 466kJmol﹣1 , N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJmol﹣1 .
(1)寫出N2O4轉(zhuǎn)化NO2為的熱化學(xué)方程式 .
(2)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在溫度T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.
①A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)v(C)(填“>”“=”或“<”).
②B、C兩點的氣體平均相對分子質(zhì)量M(B)M(C)(填“>”、“=”或“<”).
③由狀態(tài)B到達狀態(tài)A可用的方法是 .
④A點氣體的顏色比C點(填“深”、“淺”或“相同”),原因是 .
(3)在100℃時,將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到下表所示數(shù)據(jù).
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時,v(NO2)=molL﹣1s﹣1 .
②若在相同的情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度應(yīng)是molL﹣1 .
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【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面。”這里的“石堿”是指( )
A.KOHB.KAl(SO4)2
C.KHCO3D.K2CO3
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【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )
A. 氯化鈉固體B. 硫酸鉀溶液
C. 石墨碳棒D. 熔融氫氧化鉀
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【題目】A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B 原子的最外層只有一個電子,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示:,D在同周期元素中原子半徑最小,據(jù)此填空:
(1)C元素的名稱為_______,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________。
(2)D離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。
(3)A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為_______________________(用元素符號比較)
(4)B的最高價氧化物的水化物與A的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式式為:_________________________________。
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【題目】某同學(xué)用下面實驗裝置設(shè)計實驗制備SO2,并進行相關(guān)探究活動。
(已知:酸性強弱為H2SO3>H2CO3>HClO)
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)甲同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱,其中用到了C、D裝置。
①C裝置的作用是___________________________。
②通過___________________________________________________(填實驗現(xiàn)象)即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。
(3)乙同學(xué)認為利用上述裝置也可以證明亞硫酸的酸性強于次氯酸,請寫出正確的裝置連接順序:A→( )→( ) → C → F 。____________
(4)丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中,G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_________。
I.推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)
原因一:SO2在酸性條件下被NO3-氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三:_____________________________________________。
II.如果丙同學(xué)認為是因為“原因二”產(chǎn)生了白色沉淀。
①請你寫出SO2被Fe3+氧化的離子方程式:_________________________________
②假如Fe3+恰好完全反應(yīng),請你設(shè)計實驗證明其還原產(chǎn)物,并簡要敘述實驗過程、現(xiàn)象及結(jié)論。
___________________________________
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【題目】在某溫度下,將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0;5min后達到平衡狀態(tài),測得c(H2)=0.9molL﹣1 , 則下列結(jié)論中,不能成立的是( )
A.平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等
B.從反應(yīng)開始至平衡的過程中,v(HI)=0.04molL﹣1min﹣1
C.其他條件不變再向容器中充入少量H2 , I2的轉(zhuǎn)化率提高
D.若將容器溫度提高,其平衡常數(shù)K一定增大
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