在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．則下列說法正確的是（　�。�
A、800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
B、427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＞0
C、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%
D、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、根據(jù)CO的物質(zhì)的量，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，各物質(zhì)的系數(shù)為1，故可以用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
B、結(jié)合A中的平衡常數(shù)，判斷降低溫度平衡的移動(dòng)方向，據(jù)此判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；
C、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），等效為開始加入2.0mol CO與1.0mol H2O，令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為bmol，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，代入平衡常數(shù)列方程計(jì)算b的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．
D、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），等效為開始加入1.0mol CO與2.0mol H2O，令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為amol，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，代入平衡常數(shù)列方程計(jì)算a的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
解答： 解：A、平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：
            CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
開始（mol）：1        1       0        0
變化（mol）：0.5      0.5     0.5      0.5
平衡（mol）：0.5      0.5     0.5      0.5
故該溫度下平衡常數(shù)k=
0.5×0.5
0.5×0.5
=1，故A錯(cuò)誤；
B、427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，大于800℃時(shí)的平衡常數(shù)1，故降低溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），等效為開始加入2.0mol CO與1.0mol H2O，令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為bmol，則：
            CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
開始（mol）：2        1        0        0
變化（mol）：b        b        b        b
平衡（mol）：2-b      1-b      b        b
所以
b×b
(2-b)(1-b)
=1，解得b=
2
3
，故CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
2-b
3
×100%=
2-
2
3
3
×100%=44.4%，故C錯(cuò)誤；
D、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），等效為開始加入1.0mol CO與2.0mol H2O，令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為amol，則：
            CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
開始（mol）：1        2        0        0
變化（mol）：a        a        a        a
平衡（mol）：1-a      2-a      a        a
所以
a×a
(1-a)(2-a)
=1，解得a=
2
3
，故CO的轉(zhuǎn)化率為
2
3
mol
1mol
×100%=66.7%，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是由C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為98，其核磁共振氫譜只有1個(gè)峰；F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2：2：3．G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．已知：
①                                   
 ②RCOOH
LiAIH4
 RCH2OH（其中R是烴基）
有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答以下問題：

（1）A中不含氧的官能團(tuán)名稱是
 
；⑤的反應(yīng)類型是
 
；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；G與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；
（3）E可在一定條件下通過
 
（填反應(yīng)類型）生成高分子化合物；E也可自身兩分子發(fā)生反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物，寫出這種環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
 
；
（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從鋁土礦制備鋁所涉及的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁土礦溶于NaOH溶液中
B、NaAlO2溶液的酸化
C、灼燒氫氧化鋁固體
D、電解熔融的氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化學(xué)試劑和醫(yī)學(xué)藥物等，家用藥箱中的必備藥品紅汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故鄉(xiāng)”，早在19世紀(jì)初，法國(guó)化學(xué)家就發(fā)明了提取溴的空氣吹出法工藝，這個(gè)方法也是目前工業(yè)規(guī)模海水提滾的成熟方法．其工藝流程如下：

（1）步驟③中通入然空氣而不是直接通入空氣的原因是
 
．
（2）步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）步驟⑥的操作方法是
 
（填操作名稱）．
（4）為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”：
 
．
（5）將步驟③分離出的溴用碳酸鈉吸收，得到溴化鈉和溴酸鈉的混合物，再酸化、蒸餾，就可得較純的溴，過程中有兩步主要反應(yīng)，請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：
a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑  b．
 

現(xiàn)有1t含純堿晶體（Na2CO3?10H2O）28.6%的工業(yè)廢渣，可用于溴的生產(chǎn)．理論上可得到溴
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol?L-1下列判斷正確的是（　�。�
A、x=1
B、達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的8.5倍
C、平衡時(shí)A的濃度為1.50?L-1
D、B的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙基香草醛（   ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
提示：a．RCH2OH
CrO3/H2SO4
RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
（1）①乙基香草醛分子中的含氧官能團(tuán)除乙氧基外，還有
 
（填名稱）．核磁共振譜表明該分子中有
 
種不同類型的氫原子．
②下列關(guān)于乙基香草醛的敘述中，正確的是
 
（填標(biāo)號(hào)）
A．在一定條件下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)         B．可以發(fā)生加聚反應(yīng)
C．是芳香烴                                D．可以發(fā)生氧化反應(yīng)
（2）乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體X（ ）是一種醫(yī)藥中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（  ）合成X．用反應(yīng)流程圖表示如下：
請(qǐng)將反應(yīng)條件寫在箭號(hào)下方，試劑或原料寫在箭號(hào)上方，中間產(chǎn)物填在下面中的橫線內(nèi)．
→
 
→
（3）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：
寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素．A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素，且B、C同主族．D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E 與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等．
回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）D的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)比C氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），A與C 形成的化合物AC4是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）A的電負(fù)性
 
C的電負(fù)性（填“大于”或“小于”），A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是
 
．
（4）C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角
 
109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）F的硫酸鹽（FSO4）粉末常用于檢驗(yàn)一些物質(zhì)中的微量的水分，是因?yàn)樵摿蛩猁}在水中形成了
 
離子（填化學(xué)式）
（6）已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是
 
，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中滴加氨水至過量
B、向Ba（NO3）2溶液通入SO2至過量
C、向Ba（0H）2溶液通入CO2至過量
D、向新制Fe（OH）3膠體中滴加稀硫酸至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣．若砷的質(zhì)量為1.50g，則（　�。�
A、被氧化的砒霜為1.98 g
B、分解產(chǎn)生的氫氣為672 mL
C、和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 g
D、轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案