Question

(16分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡

（1）有0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。

（2）有0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，在該溶液中存在的平衡有三個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示：

_________________

。

（3）NH3·H2O 的電離方程式是 ，往氨水中加入少量醋酸銨固體(提示醋酸銨呈中性)，C(OH－) (填“增大”“減小”“不變”)。

（4）已知某溫度下K(NH3·H2O)=1.69×10-5，則該溫度下0.1mol/L的氨水中C(OH－)= mol/L

（5）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。

Answer 1

（1）c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

（2）HCO3-H+ +CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH- H20H+ +OH-

（3）NH3.H2O NH4+ + OH- 減小

（4） 1.3×10－3

（5）＜

【解析】

試題分析：（1） (NH4)2SO4水解，溶液呈酸性，所以c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；（2）NaHCO3溶液中，存在HCO3-的水解，HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-的電離，)HCO3-H+ +CO32-；水的電離H20H+ +OH-；（3）NH3·H2O 為弱電解質(zhì)，電離方程式是NH3.H2O NH4+ + OH-；銨根離子濃度增大，NH3.H2O NH4+ + OH-電離平衡左移，c(OH－)減��；（4） K(NH3·H2O)=1.69×10-5，所以，所以c(OH－)=1.3×10－3 mol/L；（5）弱電解質(zhì)稀釋相同倍數(shù)，PH變化小，故m＜n。

考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)電離和鹽的水解。