在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一質(zhì)量為100g的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知?dú)怏w，稱量得其質(zhì)量為142g，則該氣體可能為（　�。�
A、O2
B、CH4
C、CO
D、H2
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，體積相同的氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計(jì)算其摩爾質(zhì)量．
解答： 解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，充入二氧化碳后，n（CO2）=
166g-100g
44g/mol
=1.5mol，相同條件下，體積相等的不同氣體，其物質(zhì)的量相等，所以充入該氣體的物質(zhì)的量是1.5mol，其摩爾質(zhì)量=
142g-100g
1.5mol
=28g/mol，這幾種氣體中只有CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量的有關(guān)公式并靈活運(yùn)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各說法正確的是（　�。�
A、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱
B、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性
C、豆?jié){中加入硫酸鈣會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉．
D、同濃度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa三種溶液，pH大小順序是②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列各說法中正確的是（　�。�
A、根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO?Pb2O3
B、CH4是空間正四面體結(jié)構(gòu)，SiH4也是空間正四面體結(jié)構(gòu)
C、O2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS
D、SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)?zhí)顚懸韵玛P(guān)于氯化鐵小知識(shí)的空白：
（1）實(shí)驗(yàn)室中常將FeCl3飽和溶液滴加到沸水中制備Fe（OH）3膠體，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式為
 
．
（2）若將FeCl3溶液蒸干、灼燒最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，為了抑制水解，可加入少量的
 
；
（4）要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入
 
、
 
（任填兩種物）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1L 0.1mol?L-1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1L 0.5mol?L-1HCl溶液與足量NaOH稀溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量；將500mL 1mol?L-1 H2SO4溶液與足量Ba（OH）2稀溶液反應(yīng)放出的熱量為（　�。�
A、（5a-2b） kJ
B、（2b-5a） kJ
C、（5a+2b） kJ
D、（10a+4b） kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（　�。�
A、Al3+
B、Al（OH）3
C、AlO2-
D、Al3+和Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2.2g某氣體所含的分子數(shù)目約為 3.01×1022，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A、22
B、44 g
C、44
D、44 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有二氧化氮（NO2），另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕�，在同溫同壓下兩容器�?nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑
B、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3?H2O
D、Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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