Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、1mol Cl₂通入含有2mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
• B、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
• C、AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• D、向銀氨溶液中加入足量的鹽酸：[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+3H⁺═Ag⁺+2NH₄⁺+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．還原性Fe²⁺＜I^-，溶液中存在4molI^-，1mol Cl₂能氧化2molI^-，所以溶液中有碘離子剩余；
B．澄清石灰水和少量小蘇打反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
C．氫氧化鋁不溶于氨水；
D．二者反應(yīng)有沉淀生成．

解答： 解：A．還原性Fe²⁺＜I^-，溶液中存在4molI^-，1mol Cl₂能氧化2molI^-，所以溶液中有碘離子剩余，離子方程式為2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂，故A錯誤；
B．澄清石灰水和少量小蘇打反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為3NH₃?H₂O+Al³⁺=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓，故C錯誤；
D．二者反應(yīng)有沉淀生成，離子方程式為：[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺+Cl^-=AgCl↓+2NH₄⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫規(guī)則及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，有的反應(yīng)還與反應(yīng)物的量有關(guān)，易錯選項是A，根據(jù)離子反應(yīng)先后順序確定發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．