11．實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�
A．將12.00g膽礬配成500mL溶液
B．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
C．將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

分析 需要480mL溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，只能配制500mL，根據(jù)n=c×V計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，根據(jù)m=n×M計(jì)算各自質(zhì)量，配制溶液時注意水的體積不等于溶液的體積，據(jù)此解答．

解答 解：需要480mL溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，只能配制500mL，配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量為：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：m（CuSO4•H2O）=0.05mol×250g/mol=12.5g，
A．配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，需要膽礬的質(zhì)量12.5g，故A錯誤；
B．配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，需要硫酸銅8.0g，故B錯誤；
C．12.50g膽礬物質(zhì)的量為0.05mol，再用水稀釋至500mL，得到硫酸銅溶液濃度為0.10mol/L，故C正確；
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.48mol，溶液的體積不等于480ml，所以溶液的物質(zhì)的量濃度不等于0.1mol/L，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，熟悉配制原理，明確溶質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素），下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是
（　�。�
A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
B．M分別和w、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價
C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵
D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，它們所含的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯（CH3CH2COOCH3）、2-甲基-1-戊烯組成的混合物中，測得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．12.1%B．72.6%C．84.7%D．6.05%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C2D電子式為，D原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為1632 S．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程．
（3）E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（4）足量的AB2與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaOH=NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、OH-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某一重要烴的衍生物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)在Cu或Ag催化作用下加熱，能夠被氧化為相應(yīng)的醛
B．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，紫紅色褪去，證明其含有碳碳雙鍵
C．1mol該有機(jī)物，一定條件下最多可以和4molH2加成
D．該物質(zhì)消耗Na、NaHCO3、Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．pH=1 的 NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與 0.1 mol•L-1NaOH 溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
C．CH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．含等物質(zhì)的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）+3c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7（填化學(xué)式） 被氧化的元素是C（填元素符號）．
（3）H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是C（填選項(xiàng)編號）
A．氧化性     B．氧化性和酸性      C．酸性        D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同

（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑               
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色
（1）則Fe（NO3）2分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
II：【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗(yàn)臺上．
（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
III：【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g．

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同步練習(xí)冊答案