Question

14．現(xiàn)有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的名稱：丙氯化氫、D漂白液．寫出下列物質的化學式：FCa（ClO）₂、GNa₂O₂．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①金屬A和水2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
②物質B和氣體乙2NaOH+Cl₂=NaCl+NaCl+H₂O；
③物質E和氣體乙2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
④實驗室制備氣體乙4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
⑤固體G與CO₂2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（3）用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 金屬A為食鹽中的元素，應為Na，與氧氣反應生成的G為Na₂O₂，由轉化關系可知甲為H₂，黃綠色氣體乙為Cl₂，丙為HCl，C為鹽酸，B為NaOH，生成D含有NaCl、NaClO，F(xiàn)為漂白粉的有效成分，則應為Ca（ClO）₂，E為CaCl₂，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知丙為氯化氫，D含有NaCl、NaClO，為漂白液，F(xiàn)為Ca（ClO）₂，G為Na₂O₂，故答案為：氯化氫；漂白液；Ca（ClO）₂；Na₂O₂；
（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaCl+H₂O，
氫氧化鈣和氯氣反應的方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，
過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaCl+H₂O；2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）漂白粉的主要成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，長期露置空氣中時次氯酸鈣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質，發(fā)生變質時發(fā)生的反應為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

點評 本題以無機框圖題的形式考查Na、Cl等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，注意把握化學式的書寫、離子方程式等，難度中等，注意基礎知識的掌握．