Question

（8分）將15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）測(cè)定析出的碘：I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測(cè)定后的溶液再用鹽酸調(diào)至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測(cè)定，又用了30.0mL。
（1）計(jì)算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。
（2）用一個(gè)總化學(xué)方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。
（3）假設(shè)題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計(jì)，請(qǐng)計(jì)算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

（8分）（1）n(NaClO)︰n(NaClO₃)＝1︰2                （3分）
（2）7Cl₂＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO₃＋11NaCl＋7H₂O    （2分）
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO₃)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L（3分）

解析⑴ 根據(jù)題意，有：
ClO^－~2I^－~I₂~2S₂O₃^2－             ClO₃^－~6I^－~3I₂~6S₂O₃^2－
1mol            2mol             1mol              6mol
0.0005         0.20×0.005      0.001             0.20×0.03
因此，n（ClO^－）∶n（ClO₃^－）=0.0005∶0.001=1∶2，即反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉與氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為1∶2。
⑵根據(jù)計(jì)算結(jié)果，得總的化學(xué)方程式為：7Cl₂+14NaOH=11NaCl+NaClO+2NaClO₃+7H₂O
⑶通入氯氣后，n（NaClO）=0.0005mol×250mL/25mL=0.005mol，因此c（NaClO）=0.005mol/（25mL×10-3L?mL-1）=0.2mol·L^－1。
根據(jù)總反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，得
c（NaClO₃）=2c（NaClO）=2×0.2mol·L^－1=0.4mol·L^－1，
c（NaCl）=11c（NaClO）=11×0.2mol·L^－1=2.2mol·L^－1。