下列說法準確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．木炭燃燒反應(yīng)吸熱反應(yīng)        B．鋁和鹽酸反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/p>

C．酸堿中和反應(yīng)無能量變化      D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?信陽一模）下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量 25±15mg/kg
儲存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說法正確的是
A
A
．
A．高溫會導(dǎo)致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并用單線標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4═
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
該反應(yīng)的氧化劑為
KIO3
KIO3
．
（3）已知：I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+4SO
 
2-
6
．某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
4.2×102
w
4.2×102
w
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?松江區(qū)模擬）2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素．傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量 35±15mg/kg
儲藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說法正確的是
CD
CD

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉  B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀   C．高溫會導(dǎo)致碘的損失 D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34～84mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H2O
電解
 KIO3+3H2↑．則陽極材料為
石墨
石墨
．
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式．
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4→
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
該反應(yīng)的氧化劑為
KIO3
KIO3

（4）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
423
w
423
w
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆上海市松江區(qū)高三5月模擬測試化學(xué)試卷 題型：填空題

2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量
35±15mg/kg
儲藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說法正確的是           
A．碘酸鉀可氧化氯化鈉B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會導(dǎo)致碘的損失D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI + 3H2O     KIO3 + 3H2↑。則陽極材料為              。
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
    KIO3＋   KI＋   H2SO4   K2SO4＋   I2＋   H2O
該反應(yīng)的氧化劑為         
（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                       mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省信陽市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量
35±15mg/kg
儲藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是           。
A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會導(dǎo)致碘的損失
C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）,該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為                   。
w.該反應(yīng)的還原劑為     ；1mol KIO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為      。
（3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化學(xué)興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）         mg/kg。

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