在反應H₂ + Cl₂＝2HCl中，已知H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵能為432kJ/mol。
判斷該反應是放熱還是吸熱。
計算生成1mol HCl時反應的能量變化。

放熱放出92.5 kJ

△H=436kJ/mol＋243kJ/mol―2×432kJ/mol=―92.5 kJ/mol，△H<0，反應放熱，放熱92.5 kJ

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應H₂+Cl₂=2HCl中，已知斷開1mol H-H需要能量436kJ，斷開1mol Cl-Cl需要能量243kJ，斷開1mol H-Cl需要能量431kJ，判斷該反應是（　　）

A．放出83 kJ熱量

B．吸收183 kJ熱量

C．反應總能量低于生成物的總能量

D．放出183 kJ熱量

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H-H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H-Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是（）。

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H－H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是（）。

A. 吸熱反應 B. 放熱反應 C. 放出832 kJ熱量 D.吸收183 kJ熱量

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省九江一中高一下學期期中考試文科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）在反應H₂ + Cl₂＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。
判斷該反應是放熱還是吸熱。
計算生成1mol HCl時反應的能量變化。

科目：高中化學 來源：2014屆太原五中高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H－H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是（）。

A. 吸熱反應 B. 放熱反應 C. 放出832 kJ熱量 D.吸收183 kJ熱量

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