中和相同體積、相同pＨ的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，所用相同濃度的NaOH的體積分別是Ｖ1、Ｖ2、Ｖ3，則三者的關系是：


  1. A.
    Ｖ1＝Ｖ2＝Ｖ3
  2. B.
    Ｖ1＞Ｖ2＞Ｖ3　　　
  3. C.
    Ｖ3＞Ｖ1＞Ｖ2　　　
  4. D.
    Ｖ1＝Ｖ2＜Ｖ3
D
試題分析：硫酸和鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則在pH相等的條件下，醋酸消耗的氫氧化鈉最多，硫酸和鹽酸相等，答案選D。
考點：考查弱電解質電離以及酸堿中和的有關判斷和計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，注重對學生能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是明確弱電解質的電離平衡，以及酸堿中和的反應原理，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江蘇省鹽城中學2008－2009學年度高二上學期期中考試(化學)(選修) 題型：013

下列說法正確的是

[　　]

A．

含同一種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液的物質的量濃度要大一些

B．

CO2分子中C原子有兩個SP雜化的軌道和O原子形成σ鍵，還有兩個未雜化的P軌道與之垂直用以形成∏鍵

C．

用相同物質的量濃度的鹽酸中和氨水，根據(jù)鹽類水解原理，鹽酸體積要略大一些

D．

同一原子軌道上的電子能量一定相同，而不同的原子軌道上的電子能量一定不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08泉州五中模擬)將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=a的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=b的一元酸HB溶液中和，結果消耗兩種酸溶液體積相等，則下列敘述一定正確的是（  ）

A．若a>b，則說明相同濃度時，酸性HA>HB

B．若a=b，兩種酸的濃度c(HA)、c(HB)可能不同

C．若a<b，則所得溶液的pH值為：pH(NaA)<pH(NaB)

D．若所得鹽溶液中：c(A―)>c(B―)，則a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    含同一種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液的物質的量濃度要大一些
  2. B.
    CO2分子中C原子有兩個SP雜化的軌道和O原子形成σ鍵，還有兩個未雜化的P軌道與之垂直用以形成∏鍵
  3. C.
    用相同物質的量濃度的鹽酸中和氨水，根據(jù)鹽類水解原理，鹽酸體積要略大一些
  4. D.
    同一原子軌道上的電子能量一定相同，而不同的原子軌道上的電子能量一定不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是

A、含同一種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液的物質的量濃度要大一些

B、CO2分子中C原子有兩個SP雜化的軌道和O原子形成σ鍵，還有兩個未雜化的P軌道與之垂直用以形成∏鍵

C、用相同物質的量濃度的鹽酸中和氨水，根據(jù)鹽類水解原理，鹽酸體積要略大一些

D、同一原子軌道上的電子能量一定相同，而不同的原子軌道上的電子能量一定不同

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