恒溫下,在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3,下列不能用來

判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.容器中壓強(qiáng)不再變化

B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.容器中各物質(zhì)的濃度不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

恒溫下,在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2+O2?2SO3,下列不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫氣是工業(yè)上重要的原料。

(1)氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g);ΔH= -92.2 kJ·mol-1。

①       一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,其中t﹑t5 ﹑t7時(shí)刻所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是

t         t5           t7      

②溫度為T℃時(shí),將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪,此時(shí)放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。         

(2)工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng):

C(s) + H2O(g)  H2(g)+ CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                  。

    ②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后,下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有:Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量; ⅣCO物質(zhì)的量濃度         (      )

     A.只有Ⅳ             B.只有Ⅰ和Ⅳ           C.只有Ⅱ和Ⅲ    

D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E.都可以

(3)在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時(shí)向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫(a>b)待反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)  達(dá)到平衡后,平衡時(shí)I2的濃度c(I2)A       c(I2)B   ;平衡時(shí)HI的分解率αA       α;平衡時(shí)H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A       B (填寫“>”“<”“=”)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2008-2009學(xué)年北京101中高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

恒溫下,在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2+O2?2SO3,下列不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.容器中壓強(qiáng)不再變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C.容器中各物質(zhì)的濃度不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:0101 期末題 題型:單選題

恒溫下,在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3,下列不能用來 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
[     ]
A.容器中壓強(qiáng)不再變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C.容器中各物質(zhì)的濃度不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案