常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是（　�。�
A．OH-B．H+C．Na+D．CH3COO-
醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，鈉離子不水解，醋酸根離子水解而導(dǎo)致其溶液呈堿性，但醋酸根離子水解程度較小，溶液中離子以鹽電離為主，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）有下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是______（填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____．NaHCO3水解的離子方程式．
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液
的pH
a0.10.1pH=9
bc0.2pH=7
請(qǐng)回答：
①?gòu)腶組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸______．
②b組情況表明，c______0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中離子濃度
c（A-）______c（Na+）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=______mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若室溫下0.1mol/L NaX溶液中pH=9，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的（　�。�
A．無(wú)法確定B．0.09%C．1.0%D．0.01%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液，其pH＞7的是（　�。�
A．NH4NO3B．Na2CO3C．FeSO4D．KNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質(zhì)是______．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______．
（3）以石墨電極電解100mL0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（4）將AgCl分別放入①5mLH2O②10mL0.2mol?L-1MgCl2③20mL0.5mol?L-1NaCl溶液④40mL0.1mol?L-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是______．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點(diǎn)溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）=______mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加一種試劑，使溶液的pH升高，過(guò)濾后再向溶液中加入適量鹽酸，該試劑是（　　）
A．ZnOB．K2CO3C．KOHD．CuO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

不論是什么溶液只要溶液C（H+）=C（OH-），那么這種溶液一定顯中性．______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(14分) CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

物質(zhì)
開(kāi)始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Cu(OH)2
5.6
6.7
Al(OH)3
3.8
4.7
 
已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。
（1）煅燒的主要目的是：                                      。
（2）操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值，范圍為       ，加入的物質(zhì)X可以是（    ）
A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是         。
（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2－，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：                   。  
（5）在反應(yīng)Ⅰ中，溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是：               。
（6）常溫下，已知CuOH的KSP為1.0×10－14，則Cu++H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為：          。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案