9．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-

分析 A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
B．能使pH試紙變深藍色的溶液，顯堿性；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．離子之間相互促進水解．

解答 解：A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，堿溶液中不能大量存在NH4+，故A不選；
B．能使pH試紙變深藍色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C不選；
D．HCO3-、Al3+相互促進水解，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應、復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（　�。�
A．m×50×18×6.02×1023B．$\frac{m×6.02×1{0}^{23}}{50×18}$
C．$\frac{18m×6.02×1{0}^{23}}{50}$D．$\frac{50×18×m}{6.02×1{0}^{23}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室要配制1.84mol•L-1的稀硫酸480mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g•cm-3的濃硫酸50mL
（2）配制時，必須使用的儀器有：燒杯、50mL量筒、500mL容量瓶、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）配制過程中用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)．對所配溶液濃度偏低（填“偏高”“偏低”“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：
①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OHˉ）為0.20mol•L-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．
由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，可能含有Na+，不含NH4+
B．一定含有Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Na+、Al3+
C．c （Clˉ） 為 4.00 mol•L-1，c（Al3+）為5.00 mol•L-1
D．c （Mg2+） 為 1.00 mol•L-1，c（Na+）為 0.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．閱讀下文，依據(jù)文章回答問題．
磁流體是一種新型的功能材料，它像固體磁性材料一樣具有磁性，卻又保留了液體的性質(zhì)，具有廣泛的應用前景．例如在醫(yī)學領(lǐng)域，一種相容性鐵磁流體可被用于癌癥檢測；利用鐵磁流體還可以摘除腫瘤，當鐵磁流體被注入腫瘤體并被置于快速變化的磁場當中，它在腫瘤中運動產(chǎn)生摩擦熱從而破壞腫瘤．
磁流體的分類方法較多，下面幾種是比較常用的方法．按照磁性粒子種類，磁流體可分為：鐵氧體類磁流體，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金屬類磁流體，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化鐵類磁流體，其磁性粒子是氮化鐵．按照應用領(lǐng)域，磁流體可分為：密封用磁流體、醫(yī)療用磁流體、潤滑用磁流體、印刷打印用磁流體、能量轉(zhuǎn)換用磁流體等．按照性能指標，磁流體可分為：高粘度磁流體和低粘度磁流體、高揮發(fā)損失磁流體和低揮發(fā)損失磁流體、高飽和磁化度磁流體和低飽和磁化度磁流體、重磁流體和輕磁流體．
磁流體有不同的制備方法（如表所示）
制備方法化學共沉淀法碾磨法蒸著（zhuó）法
制得磁流體顆粒直徑大約40納米左右大于300納米2-10納米
其中，化學共沉淀法制備某種磁流體的步驟如下：將物質(zhì)的量比為1：2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液（過程中不斷攪拌），隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5～36 nm的磁流體．
（1）磁流體可以按照磁性粒子種類分類，還可以按照應用領(lǐng)域和性能指標進行分類．
（2）能制得屬于膠體的磁流體的方法是化學共沉淀法、蒸著法．
（3）化學共沉淀法制磁流體的反應為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+    H2O，將制得的磁流體用濾紙過濾，濾液呈黑色，其原因是膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子由b流向a
B．正極反應式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
C．放電過程中，H+從負極區(qū)移向正極區(qū)
D．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示變化．
請回答下列問題．
（1）C、D、G、H 4種物質(zhì)的化學式為：CFe2O3、DKAlO2、GKAl（SO4）2、H（NH4）2SO4．
（2）沉淀F與KOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O沉淀E加熱生成B的化學方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O2分解產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8 NA
C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省德州市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）

A．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g） ΔH=＋267 kJ·mol－1

B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1

C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1

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