9．以下敘述中錯誤的是（　　）
A．鈉和氯氣反應生成食鹽后，其結(jié)構的穩(wěn)定性增強
B．離子化合物不一定都易溶于水
C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
D．鈉和氧氣反應生成過氧化鈉后，體系的能量降低

分析 A．NaCl中離子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構；
B．AgCl、硫酸鋇等離子化合物不溶于水；
C．離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用，并不一定發(fā)生電子的得失；
D．為放熱反應，生成穩(wěn)定的化合物．

解答 解：A．NaCl中離子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構，則鈉和氯氣反應生成食鹽后，其結(jié)構的穩(wěn)定性增強，故A正確；
B．AgCl、硫酸鋇等離子化合物不溶于水，而離子化合物NaCl易溶于水，則離子化合物不一定都易溶于水，故B正確；
C．離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用，并不一定發(fā)生電子的得失，如Na+與OH-結(jié)合成NaOH，故C錯誤；
D．生成穩(wěn)定的化合物，且該反應為放熱反應，則體系的能量降低，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子化合物的結(jié)構與特征，為高頻考點，把握離子化合物的形成及反應中能量變化為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．石灰氰，是由氰氨化鈣（CaCN2）、氧化鈣和其他不溶性雜質(zhì)構成的混合物．呈灰黑色，有特殊臭味．是一種堿性肥料，也是高效低毒多菌靈農(nóng)藥的主要原料之一，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等，可用于生產(chǎn)雙氰胺、三聚氰胺和氰熔體等．
①寫出與Ca在同一周期，且最外層電子數(shù)與K的相同，內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；CaCN2中CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有CO2和N2O（填化學式，答一個即可），由此可以推知CN22-的空間構型為直線形．
②氰氨化鈣（CaCN2）的重要性質(zhì)之一就是與水反應，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]．尿素分子中所含元素電負性由大到小為O＞N＞C＞H（用元素符號表示）．
③三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”，也可由氰氨化鈣制得．在三聚氰胺分子中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1．
④生石灰晶體晶胞如圖所示，其晶體中Ca2+的配位數(shù)為6，CaO晶胞和NaCl晶胞形狀完全相同，但二者的晶格能卻分別為：CaO3401kJ•mol-1、NaCl786kJ•mol-1．導致兩者晶格能差異很大的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-所帶電荷電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量；CaO晶胞邊長為apm，則其的密度為$\frac{224×10{\;}^{30}}{{N}_{A}a{\;}^{3}}$gcm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中，所選試劑與裝置均合理的是（　　）
A．用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，選①
B．分離溶液和膠體，選②
C．用自來水制取蒸餾水，選③
D．用酒精提取碘水中的碘，選④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�
A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高
C．由于NH3和H2O之間可形成分子間氫鍵，使氨在水中溶解度增大
D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大．（忽略液體體積對氣球的影響）．則所用試劑分別可能依次是（　�。�
A．甲：濃硫酸和木炭 乙：濃氨水和SO2
B．甲：雙氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2
C．甲：苯酚和Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液和Cl2
D．甲：濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水） 乙：水和氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將等物質(zhì)的量A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2（g），經(jīng)反應5min后．測D的濃度為0.5mol/L，A，B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min ），則x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），△H=-45.5kJ•mol-1，乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{C}_{2}{H}_{4}}$=1：1）．
（1）列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）-1；（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；
（2）圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小順序為p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設計原電池的化學反應是（　�。�
A．Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2AgB．Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
C．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D．CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．15g物質(zhì)A和10.5g物質(zhì)B完全反應，生成7.2g物質(zhì)C、1.8g物質(zhì)D和標準狀況下6.72L的氣態(tài)物質(zhì)E，則物質(zhì)E的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．16.5 g/molB．85 g/molC．55 g/molD．27.5 g/mol

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