【題目】下列微粒中，與NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)都相同的是（ ）

A. Na+ B. F C. OH- D. CH4

【答案】A

【解析】試題分析：NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別是：10、11；A．Na+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別是：10、11，正確；B．F的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別是：9、9，錯誤；C．OH-的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別是：10、9，錯誤；D．CH4的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別是：10、10，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的分子式為C5H8O，就其結(jié)構(gòu)來說，該有機(jī)物不可能是

A．含兩個雙鍵的鏈狀化合物

B．只含一個三鍵的鏈狀化合物

C．只含—個雙鍵的鏈狀化合物

D．只含一個雙鍵的環(huán)狀化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

B．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏

C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取0.2molL-1HA溶液與0.2molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液中由水電離出的c(H+)_________0.1molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填“＜”“＞”“=”)；

（2）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH _________7(填“＜”“＞”“=”)；

（3）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列_________(填字母序號)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO410H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．將Na2SO410H2O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，使用時把它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持2～3h．以下關(guān)于制冷原因的猜測肯定錯誤的是（ ）

A．Na2SO410H2O脫水是吸熱過程

B．較長時間制冷是由于Na2SO410H2O脫水過程較慢

C．銨鹽發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)

D．NH4NO3溶于水會吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )

A. Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-

B. Ba2+、Na+、I-、NO3-

C. Na+、K+、SO42-、SO32-

D. K+、Mg2+、HCO3-、PO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)與能量有著密不可分的關(guān)系，已知31 g白磷變?yōu)?/span>31 g紅磷釋放能量。試回答：

（1）上述變化屬于________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

（2）31 g白磷具有的能量________(“>”或“<”)31 g紅磷具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) ===2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) ===CO（g）+ H2（g） ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g) ===CO（g）+3H2（g） ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8 kJ·mol–1

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