15．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O=4NH4++AlO2-+2H2O
B．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．工業(yè)冶煉金屬鈉：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2

分析 A．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫；
C．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開；
D．該反應(yīng)不是發(fā)生在溶液中，無法書寫離子方程式．

解答 解：A．向AlCl3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正確；
C．NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，正確的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C錯(cuò)誤；
D．電解熔融氯化鈉生成金屬Na和氯氣，該反應(yīng)不是發(fā)生在溶液中，無法書寫離子方程式，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意只有發(fā)生在溶液中的離子反應(yīng)才能書寫離子方程式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列關(guān)亍電解質(zhì)的說法中正確的是（　　）
A．中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多
B．向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
C．將amol•L-1的醋酸與0.01 mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-），醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.01}$ （用含a的代數(shù)式表示）
D．向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（　�。�
A．久置的濃硝酸顯黃色
B．銅片放入硝酸中，溶液變藍(lán)
C．碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體
D．濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是（　　）
A．Cl2B．HClC．CO2D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知酸性＞H2CO3＞＞HCO3-，向Na2CO3溶液中逐滴加入水楊酸（）溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．+CO32-→+HCO3-B．+CO32-→+H2O+CO2↑
C．2+CO32-→2+CO2↑D．3+2CO32-→3+HCO3-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是（　　）
A．用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體B．用膠頭滴管取約1 mL溶液
C．向小試管中加入100 mL稀鹽酸D．用50 mL量筒量取30.12 mL水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在兩支小試管中分別加入5mL 鹽酸和5mL硫酸，再分別放入一段大小相同且純度＞99.5%鋁片，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示．     
1min6min8min20min
3mol?L-1鹽酸少量
氣泡		較多
氣泡		大量氣泡，出現(xiàn)灰色物質(zhì)氣泡消失，溶液澄清透明
1.5mol?L-1 硫酸無明顯現(xiàn)象（無氣泡）
（1）根據(jù)鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（每空2分）
①開始時(shí)無明顯現(xiàn)象的原因是鋁片表面存在致密的氧化膜．
②6min至8min反應(yīng)越來越快原因是（氧化膜除去后）反應(yīng)放出大量熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大．
③實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了大量灰色物質(zhì)主要是鋁，證實(shí)你的判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是反應(yīng)結(jié)束后溶液澄清透明（或鋁片純度＞99.5%）．
（2）為了探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)明顯不同，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下探究：
【查閱資料】
鋁是活潑金屬，能迅速與空氣或水中氧氣形成致密氧化物薄膜，保護(hù)鋁不被氧化．
氫離子能與氧化膜中的氧離子結(jié)合成水，但薄膜中鋁離子阻礙氫離子與氧離子的反應(yīng)．
氯離子能穿透氧化膜，代替氧離子而破壞氧化膜，同時(shí)阻礙氧化膜的形成．
鋁能與汞形成鋁汞齊（合金），鋁就不能形成氧化膜．
【提出假設(shè)】：
假設(shè)一：SO42-能阻礙金屬鋁與H+反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A3mol•L-1鹽酸/產(chǎn)生較多氣泡/
B3mol•L-1鹽酸Na2SO4晶體少量與A無明顯差異假設(shè)一：不成立．
（填“成立”、“不成立”）
C1.5mol•L-1硫酸NaCl晶體少量與A無明顯差異
D3mol•L-1鹽酸NaCl晶體少量與A無明顯差異
假設(shè)二：鈍化膜能阻礙金屬鋁與H+反應(yīng)
E1.5mol•L-1硫酸無現(xiàn)象
F1.5mol•L-1硫酸鋁片用砂紙打磨少量氣泡后停止假設(shè)二：成立．
（填“成立”、“不成立”）
G1.5mol•L-1硫酸鋁片用食鹽水泡1天再取出清洗少量氣泡后停止
H1.5mol•L-1硫酸鋁片插入Hg（NO3）2溶液再取出清洗表面有較多氣泡
I1.5mol•L-1硫酸鋁片插入Cu（NO3）2溶液再取出清洗無氣泡
為了驗(yàn)證上述假設(shè)，某學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
【實(shí)驗(yàn)探究】（以下實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行，溶液體積均為5mL，所用晶體物質(zhì)的量均相等，所有鋁片大致相同）
回答下列問題
①請(qǐng)完成上表中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)D的目的是：排除Na+對(duì)反應(yīng)速率的影響（或反應(yīng)速率與Na+的增加和減少無關(guān)）
③除去氧化膜的鋁片在F、G實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)少量氣泡后反應(yīng)停止的原因是：重新生成致密氧化膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH
（1）寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羧基；
（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯（寫名稱），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上用作水果的催熟劑；
（3）B的名稱是苯，它的分子具有平面正六邊形（填分子構(gòu)型）結(jié)構(gòu)，是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)否（填“是”或“否”）；
（4）3種化合物中能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙酸（寫名稱）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱
B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體
C．鈹?shù)难趸飳?duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體

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同步練習(xí)冊(cè)答案