已知稀鹽酸和稀燒堿溶液反應(yīng)生成2mol水時(shí)，放出114.6kJ的熱量，下列表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
分析：A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、反應(yīng)生成1mol水放熱57.3kJ；
C、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D、反應(yīng)生成1mol水放熱57.3kJ．
解答：解：已知稀鹽酸和稀燒堿溶液反應(yīng)生成2mol水時(shí)，放出114.6kJ的熱量，生成1mol水放熱57.3kJ；
A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)生成1mol水放熱57.3KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，故B正確；
C、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)生成1mol水放熱57.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了酸堿中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫，注意反應(yīng)焓變與物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)的量有關(guān)，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，常見化合物乙、丙、丁均含有短周期一種相同元素（除組成甲的元素外）．
（1）若丁的稀溶液與銅反應(yīng)可生成乙，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物，寫出工業(yè)上以乙為原料制取所含元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含有金屬元素M．
①寫出過量的二氧化碳通入丙溶液制取丁的離子方程式：
 
；
②以色列科學(xué)家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．人們在自然界中也找到了組成為M63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體．將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)品體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為
 
；
A．n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）    B．n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C．n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）    D．n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
（4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一．
①寫出實(shí)現(xiàn)NalO3+NaHAO3→I2+Na2AO4+H2AO4轉(zhuǎn)化的配平并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式：
 
；
②已知：還原性HAO3-＞I-，若加入的NaHAO3過量，還可能與上述生成物中的
 
反應(yīng)，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答

1.［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］

請回答氯堿工業(yè)中的如下問題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k__________(要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_________(填序號)；

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_________、_________(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_________；

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)

正極：_________；負(fù)極：_________；

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)

___________________________、___________________________。

2.［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_________，該元素的符號為_________；

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_________，該元素的名稱是_________；

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為________________________；

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____________________________________。

3.［化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

 
實(shí)驗(yàn)表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1∶1∶1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1 mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________(不考慮立體異構(gòu))，由A生成B的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)；

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________；

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為____________，E中的官能團(tuán)有____________(填名稱)，與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有____________(寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________；

(5)由I生成J的化學(xué)方程式為________________________。

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