Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為N_A
②1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為10N_A 
③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A    
④1mol Mg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂，均失去2N_A個(gè)電子   
⑤用惰性電極電解CuCl₂溶液，陰極析出16g銅時(shí)，線路中通過的電子數(shù)為N_A
⑥0.84gNaHCO₃晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03N_A  
⑦3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05N_A
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1N_A
⑨28g C¹⁶O與28g C¹⁸O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×10²³    
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²³．

• A、②④⑦⑧
• B、③④⑥⑦⑧
• C、④⑦
• D、④⑥⑨⑩

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為N_A
②碳正離子中含有8個(gè)電子，1molCH₃⁺（碳正離子）中含有8mol電子；
③銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)失去1mol電子；    
④鎂為2價(jià)金屬，1mol Mg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂，均失去2mol電子；
⑤16g銅的物質(zhì)的量為0.25mol，用惰性電極電解CuCl₂溶液，陰極析出0.25mol銅時(shí)，線路中通過0.5mol電子；
⑥碳酸氫鈉晶體中含有的離子為鈉離子和碳酸氫根離子，0.84gNaHCO₃晶體的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.01mol鈉離子和碳酸氫根離子，總共含有0.02mol離子；  
⑦3.9gNa₂O₂的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.025mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.05mol電子；
⑧二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol銅與足量濃硝酸反應(yīng)生成0.1mol二氧化氮，標(biāo)況下部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，反應(yīng)后氣體分子小于0.1mol；
⑨C¹⁶O與C¹⁸O中含有的質(zhì)子數(shù)都是14，由于二者的摩爾質(zhì)量不同，則二者的物質(zhì)的量不同，含有的質(zhì)子數(shù)一定不同；    
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子．

解答： 解：①白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，31g g白磷（分子式為P₄）的物質(zhì)的量為：

31g

31×4g/mol

=0.25mol，所以31g白磷分子中含有P-P共價(jià)鍵0.25mol×6=1.5mol，含有的P-P鍵數(shù)為1.5N_A，故①錯(cuò)誤；
②1molCH₃⁺（碳正離子）中含有8mol電子，含有電子數(shù)為8N_A，故②錯(cuò)誤；
③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)生成0.5mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故③錯(cuò)誤；   
④1molMg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂，產(chǎn)物中鎂離子化合價(jià)都是+2，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中均失去2mol電子，失去2N_A個(gè)電子，故④正確；   
⑤用惰性電極電解CuCl₂溶液，陰極析出16g銅時(shí)，銅的物質(zhì)的量為0.25mol，生成0.25mol銅得到0.5mol電子，線路中通過的電子數(shù)為0.5N_A，故⑤錯(cuò)誤；
⑥0.84gNaHCO₃晶體的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸氫鈉中含有0.01mol鈉離子和0.01mol碳酸氫根離子，總共含有0.01mol陰陽離子，含有的陽離子和陰離子總數(shù)為0.02N_A，故⑥錯(cuò)誤； 
⑦過氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，3.9gNa₂O₂的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成0.025mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05N_A，故⑦正確；
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅 生成的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol銅與足量濃硝酸反應(yīng)失去0.1mol電子，根據(jù)電子守恒，能夠生成0.1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減少，所以反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，反應(yīng)后的分子數(shù)小于0.1N_A，故⑧錯(cuò)誤；
⑨一氧化碳中含有的質(zhì)子數(shù)相同，二者的摩爾質(zhì)量不同，所以28g C¹⁶O與28g C¹⁸O中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量一定不同，故⑨錯(cuò)誤；
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³，故⑩錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況；注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．