Question

（12分）I．在溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。測(cè)定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

回答下列問題：

（1）反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A) ＝____________

（2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝

（3）升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH （填 “>0” 或 “<0”）

（4）相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正 v逆（填“>” 或 “<”）

（5）下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)是 。

a．及時(shí)分離出A氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B的濃度

d．選擇高效催化劑

II．NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是

Answer 1

I.（1）0.015 mol/(L·s) （2） 0.625

（3）< 0 （4）< （5）c

II. 2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H = -752.1kJ·mol-1

【解析】

試題分析：I. （1） 根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)在前5s的A的物質(zhì)的量變化為0.15mol，根據(jù)公式v=△n/V△t計(jì)算，平均速率V(A)=0.015 mol/(L·s)；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在25s、35s時(shí)A的物質(zhì)的量相等，說明25s時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)，則：

A(g)＋B(g) C(g)

反應(yīng)前（mol） 1.0 1.0 0

變化（mol） 0.2 0.2 0.2

平衡時(shí)（mol） 0.8 0.8 0.2

平衡時(shí)各組分的濃度為：c（A PCl5）=c（B）= 0.8mol/2L =0.4mol/L，c（C）=0.2mol/2L=0.1mol/L，

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=c(C3)/ c(A) ?c(B)= 0.1mol/L/(0.4mol/L)2=0.625；（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（A）=0.4mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0．41mo1· L-1，說明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，正向放熱△H＜0；（4）相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率V（正）<V（逆）。（5）a．分離出A氣體,反應(yīng)物濃度減小，正速率減小，逆速率瞬間不變?nèi)缓鬁p小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；b．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；c．增大B的濃度，反應(yīng)速率都增大，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)；d．催化劑同等程度的增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。II. 已知： 2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1 ①

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1 ②

根據(jù)蓋斯定律，①-②得2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ?mol-1

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、蓋斯定律等。