下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是：

A. Na2CO3 B. Al2（SO4）3 C. K2SO4 D. H2SO4

D

【解析】

試題分析：A、碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離，但溶液顯堿性，不選A；B、硫酸鋁水解促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，不選B；C、硫酸鉀不水解，不選C；D、硫酸電離出氫離子，抑制水的電離，溶液顯酸性，選D。

考點(diǎn)：影響水的電離平衡的因素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西岐山縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1

（1）氫氣的燃燒熱△H= 。

（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式 。

（3）往1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為 ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將 （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。

A．增大的CO濃度 B．增大H2O(g) 的濃度

C．使用催化劑 D．降低溫度

（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作最終可得無色透明溶液的是

A．過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中

B．少量CO2通入澄清石灰水中

C．將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中

D．少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省杭州市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）乙二酸俗稱草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x的值。通過查閱資料該小組同學(xué)知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下滴定方法測定x的值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗了10.00mL；

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在圖中的 （選填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。

（3）通過上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出x＝ 。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會(huì) （選填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會(huì) 。（同上）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省杭州市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下c（H+）最小的是下列各項(xiàng)中的

A. pH＝0的溶液. B. 0.04 mol·L－1 H2SO4

C. 0.5 mol·L－1 HCl D. 0.05 mol·L－1HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省杭州市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2 濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO ＋ H2O CO2 ＋ H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省杭州市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是

A．1.0體積的N2和3.0體積的H2

B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3

C．4.0體積的NH3和1.0體積的H2

D．2.0體積的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省西安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是 。

（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有 （填化學(xué)式）

（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因： 。

（4）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省淮南市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)物質(zhì)所含元素種類的多少將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)分子中所含氫原子的數(shù)目將化合物分為一元酸、二元酸和多元酸

A．①② B．③④ C．①③⑤ D．②④⑤

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