13．已知：ρOH=-lgc（OH-）．298K時，向20.00mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線PJN表示溶液中pH的變化
B．pH與pOH交叉點J對應(yīng)的V（鹽酸）=20.00 mL
C．M點水的電離程度比Q點大
D．M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14

分析 298K時，向20.00mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2O，化學(xué)計量點時，恰好生成NH4Cl，NH4Cl水解使溶液顯酸性，結(jié)合圖象分析．

解答 解：298K時，向20.00mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2O，化學(xué)計量點時，恰好生成NH4Cl，NH4Cl水解使溶液顯酸性，
A．酸滴入堿中，溶液的pH逐漸減小，pOH逐漸增大，故曲線PJN為pOH變化曲線，而曲線MJQ則為pH變化曲線，故A錯誤；
B．J點pH=pOH=7，故氨水過量，即J點表示V（鹽酸）＜20.00mL，故B錯誤；
C．M點pH與N點的pOH相等，故M、N兩點水電離的程度相同，而N、Q為滴定過程中相同時刻的溶液，故M、Q兩點水的電離程度相同，故C錯誤；
D.298K即為常溫，常溫時，水的離子積Kw=1.0×10-14，M、P兩點為滴定過程中相同時刻同一溶液的pH與pOH，故a+b=pH+pOH=-lgKw=14，故D正確．
故選D．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對電解質(zhì)理論的理解與由圖象提取信息的能力，題目難度中等，注意酸或堿的存在抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
一定條件下密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間NO和CO濃度如表：
時間/s01234
c（NO）/mol•L-19.50×10-34.50×10-32.50×10-31.50×10-31.50×10-3
c（CO）/mol•L-19.00×10-34.00×10-32.00×10-31.00×10-31.00×10-3
完成下列填空：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s內(nèi)的氮氣的平均反應(yīng)速率是：v（N2）=1.75×10-3mol/（L•s）；
達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為89%．
（3）業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術(shù)來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體（NOx），以獲得（NH4）2SO4的稀溶液．在此溶液中，水的電離程度是受到了促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“沒有影響”）；
若往（NH4）2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸，則$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（S{O_4}^{2-}）}}$值將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）如果向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀．用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象．飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒有沉淀，而加入氨水后，促進(jìn)H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．
（5）向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體，會立即看到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為BaSO4；原可溶性鋇鹽可能是Ba（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法或表示方法中正確的是（　　）
A．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和固態(tài)硫單質(zhì)分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．表示氫氣燃燒熱的△H為-285.8 kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
D．已知中和熱△H為-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．銅和三氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一些常見有機物的轉(zhuǎn)化如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)
B．物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)
C．物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物
D．轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C5H10O3的有機物，一定條件下具有如下性質(zhì)：
①在濃硫酸存在下，能分別于丙醇或乙酸反應(yīng)；
②在濃硫酸存在下，脫水生成一種能使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)；
③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C5H8O2的六元環(huán)狀化合物．
則C5H10O3的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH3COOCH2CH2CH2OHB．HOCH2CH2CH2CH2COOH
C．CH3（CHOH）CH2CH2COOHD．CH3CH2（CHOH）CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（　�。�
A．煅燒石灰石B．鋅與稀硫酸反應(yīng)
C．NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CCl4的電子式：B．中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{14}$C
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．沒喝完的葡萄酒忘記蓋上瓶蓋，數(shù)天后會變酸．這是由于發(fā)生了（　�。�
A．水解反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．加成反應(yīng)

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