實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。

（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ？（列式計(jì)算）

（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸 mL.（列式計(jì)算）

（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應(yīng)的氫氣為2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此金屬氧化物是 。

A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO

（4）將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應(yīng)，可得到氣體的體積為 。（折算成標(biāo)況下）

（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應(yīng)所得氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式 .

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對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各圖中正確的是（ ）

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下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

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在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（ ）

A．增大體積使壓強(qiáng)減小 B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大

C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大 D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne

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已知反應(yīng)：

①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ／mol

下列結(jié)論正確的是（ ）

A．碳的燃燒熱為110.5 kJ／mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ／mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱為－57.3 kJ/mol

D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱為－57.3 kJ/mol

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在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質(zhì)量是 （ ）

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

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用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確的是 （ ）

A. 用圖1所示方法稱量固體氯化鈉

B. 用圖2裝置分離碘的四氯化碳溶液

C. 用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾

D. 用圖4裝置配制150 mL稀鹽酸

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某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）

A．H＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－

B．K＋、Cl－、SO42－、AlO2－

C．K＋、OH－、SO32－、MnO4－

D．Ca2＋、H＋、Cl－、NO3－

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用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來(lái)的方法是

A．電泳 B．電解 C．凝聚 D．滲析

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