（6分）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g.mL-1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%。加熱條件下，用二氧化錳與濃鹽酸反應，制得氯氣1.12升（標準狀況）。

問：（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

（2）理論上需要消耗二氧化錳多少克？

（3）被氧化的HCl物質(zhì)的量是多少？

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g．mL-1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
11.7mol/L
11.7mol/L
．
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
2.925mol/L
2.925mol/L
．
（3）將13g鋅投入足量的上述（2）實驗所得的稀鹽酸中，將生成的H2通過足量的灼熱CuO中．試計算：
①13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應放出的H2在標準狀況下的體積為多少？
②被還原出的銅的質(zhì)量（假設氫氣在反應中沒有損失）為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X2，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
Ⅱ．20℃時，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為
35.9g
35.9g
，此時食鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為
26.4%
26.4%
，物質(zhì)的量濃度為
5.42mol/L
5.42mol/L
．
Ⅲ． 實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
11.7mol/L
11.7mol/L
．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
2.925mol/L
2.925mol/L
．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積
4.48L
4.48L
．
②將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設氫氣在反應中沒有損失）
12.8
12.8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                      mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                      mol/L。

4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：

①放出的H2在標準狀況下的體積。

②將生成的H2通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質(zhì)量。

③反應后（設溶液體積不變）溶液中兩種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g.mL-，質(zhì)量分數(shù)為36.5% 。

(1)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

 (2) 取此濃鹽酸50mL, 用蒸餾水稀釋到500mL，稀釋后鹽酸中含有H+的物質(zhì)的量濃度是多少?

 

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科目：高中化學 來源：2014屆云南蒙自高中高一上學期10月教學質(zhì)量監(jiān)測化學試卷 題型：計算題

（6分）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g.mL- ，質(zhì)量分數(shù)為36.5% 。

(1)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

 (2) 取此濃鹽酸50mL, 用蒸餾水稀釋到500mL，稀釋后鹽酸中含有H+的物質(zhì)的量濃度是多少?

 

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