對四種金屬元素G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的次序，正確的是（  ）

　　A．L、G、R、M

　　B．G、L、M、R

　　C．L、G、M、R

　　D．L、R、G、M

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請回答下列問題：
（1）化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為
HCHO
HCHO
．
（2）在元素周期表中，E元素位于第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型
3d64s2
3d64s2
．
（3）元素C與D的第一電離能的大小關(guān)系是C
＞
＞
D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反應(yīng)過程中CD2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應(yīng)在3min內(nèi)D2的平均反應(yīng)速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA
＜
＜
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同學(xué)用圖1所示裝置對E元素單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①檢查裝置氣密性后，將過量的E元素單質(zhì)和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計(jì)時(shí)．t1時(shí)開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2．在0～t1時(shí)間段，E表面沒有氣泡生成，說明E在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
；t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是
SO2、H2
SO2、H2
．寫出開始加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

對四種金屬元素G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的次序，正確的是（  ）

　　A．L、G、R、M

　　B．G、L、M、R

　　C．L、G、M、R

　　D．L、R、G、M

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

對四種金屬元素G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的次序，正確的是  (　　 )

　　A．L、G、R、M

　　B．G、L、M、R

　　C．L、G、M、R

　　D．L、R、G、M

 

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