Question

鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：xMg+Mo₃S₄

放電

充電

Mg₂Mo₃S₄，下列說法不正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)，Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Mo₃S₄+2xe^-→Mo₃S₄^2x-
• C、充電時(shí)，Mg²⁺向陰極遷移
• D、充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xMg²⁺+2xe^-→xMg

Answer 1

分析：由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，電極反應(yīng)式為xMg-2xe^-═xMg²⁺，Mo₃S₄被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo₃S₄+2xe^-═Mo₃S₄^2x-，充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，陰極反應(yīng)和原電池負(fù)極相反，發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．放電時(shí)，Mo₃S₄被還原，為原電池正極反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo₃S₄+2xe^-═Mo₃S₄^2x-，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，Mo₃S₄發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池正極，正極反應(yīng)式：Mo₃S₄+2xe^-→Mo₃S₄^2x-，故B正確；
C．充電時(shí)，Mg²⁺向陰極移動(dòng)，在陰極被還原為Mg，故C正確；
D．充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，陰極反應(yīng)和原電池負(fù)極相反，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為xMg²⁺+2xe^-═xMg，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池與電解池知識(shí)，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，此為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書寫方法．