Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示。

回答下列問題：

（1）在周期表中,E位于第_____________周期第_____________族。

（2）A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，其電子式為_____________。

（3）在E、F的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性較強的是_____________(填化學式,下同),還原性較強的是_______________。

（4）A、C、D、E組成兩種酸式鹽X、Y,將X、Y溶液混合發(fā)生復分解反應,寫出離子方程式：________________________________________________________。

（5）常用(BA4)2E2C8檢驗廢水中的Mn2+,若觀察到無色溶液變紫紅色,可判斷廢水中含Mn2+,還原產(chǎn)物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。寫出無色溶液變紫紅色溶液的離子方程式：_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 三 ⅥA HCl H2S HSO3-+H+=SO2↑+H2O 5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+

【解析】試題分析：由圖可知，A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl等六種短周期元素。

（1）在周期表中,E位于第三周期第ⅥA族。

（2）A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物為N2H4，其電子式為。

（3）S、Cl的非金屬性相比，S<Cl，所以其氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，還原性較強的是H2S。

（4）A、C、D、E組成兩種酸式鹽為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，將兩溶液混合發(fā)生復分解反應，其離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O。

（5）常用(NH4)2S2O8檢驗廢水中的Mn2+,若觀察到無色溶液變紫紅色,可判斷廢水中含Mn2+,還原產(chǎn)物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，則S2O82-被還原為SO42-、Mn2+被氧化為MnO4-，該反應的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+。