Question

20．下列分子或離子中，中心原子含有孤對電子的是（　　）

• A． SO₂
• B． CH₄
• C． CO₂
• D． NH₄⁺

Answer 1

分析 分子中孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（中心原子價電子數(shù)-配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)），陽離子中孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（中心原子價電子數(shù)-電荷數(shù)-配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)），陰離子中孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（中心原子價電子數(shù)+電荷數(shù)-配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)），以此來解答．

解答 解：A．SO₂中中心原子S的孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（6-2×2）=1，含孤對電子，故A選；
B．CH₄中心原子孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（4-4×1）=0，沒有孤對電子，故B不選；
C．CO₂中心原子孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（4-2×2）=0，沒有孤對電子，故C不選；
D．NH₄⁺中N原子的孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（5-1-4×1）=0，沒有孤對電子，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了化合物中孤電子對個數(shù)的計算方法，根據(jù)價層電子對互斥理論計算即可，注意其陰陽離子孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，該考點常常與分子的空間構(gòu)型、原子的雜化方式聯(lián)合考查，題目難度不大．