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下列實驗裝置一般不用于分離物質的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：實現(xiàn)物質分離的方法有：過濾、分液和蒸餾等，根據(jù)實驗選擇合適的儀器．
解答： 解：A．分液可以實現(xiàn)互不相溶的兩種液體物質的分離，故A錯誤；
B．過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故B錯誤；
C．蒸餾可以實現(xiàn)兩種沸點差距較大的兩種互溶物質的分離，故C錯誤；
D．塞子未打開，無法放出液體，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是
 
．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：□Fe（OH）2+□
 
+□
 
═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學相對分子質量為89，化學式是
 
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為
 
．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）“濾液4”之后的操作依次為
 
、
 
、過濾，洗滌，干燥．
（6）抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是
 
；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應先
 
，然后
 
．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數(shù)不低于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣球．關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2═N2O4△H＜0）下列敘述正確的是（　�。�
A、到達平衡時A和B中NO2氣體體積分數(shù)相同
B、若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時A、B中NO2轉化率都增大
C、若氣球的體積不再改變，表明B中反應已達到平衡
D、室溫下，若設法使A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時B中氣體的顏色較深

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科目：高中化學 來源： 題型：

有可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2．
（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（雙選，填序號）．
A．容器內壓強不變了           
B．c（CO）不變了
C．v正（CO2）=v逆（CO）      
D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的△H
 
 0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
 
．若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=
 
（保留二位有效數(shù)字）．
（4）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：
①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）
 
．（單選）      A．升溫            B．增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的V（逆）變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不能通過化合反應直接制得的是（　�。�
A、FeCl2
B、NaHSO3
C、Cu（OH）2
D、Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

中國是《日內瓦協(xié)定書》的締約國，一貫反對任何形式的化學武器擴散．苯氯乙酮是一種具有香味且有強催淚作用的化學毒劑，它的結構簡式為：

（1）苯氯乙酮分子中，在同一平面內的碳原子最多有
 
個．
（2）苯氯乙酮不可能發(fā)生的化學反應是
 
（用序號填充）．
A．取代反應       B．加成反應       C．消去反應
（3）與苯氯乙酮互為同分異構體，分子中無甲基，在一定條件下可以和新制氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀，符合上述條件的芳香族化合物有
 
種．
（4）苯氯乙酮的一種同分異構體有如下轉化關系：

請寫出：
①B的結構簡式
 
，試劑Z為
 
．
②寫出C→D的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎，化學是材料科學發(fā)展的基礎．
①銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式
 
；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為
 
．
②下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是
 
（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在遠洋輪船的鐵制外殼上焊上銅塊．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
 
KMnO4+
 
HCl（濃）→
 
 KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（1）請配平上面的化學方程式．
（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質的量之比是
 
．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性
 
（選填“強”或“弱”）．
（4）如上述反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為
 
 L．Cl2能跟NaOH溶液反應，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，標準狀況下，當有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為
 
mol．
（5）24mL0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與40mL 0.02mol?L-1的K2RO4酸性溶液反應生成硫酸鈉，則元素R在還原產物中的價態(tài)是
 
價．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4 NA
B、1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C、在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6 NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022

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