下列敘述不正確的是（　�。�
A、在基態(tài)多電子的原子中，最易失去的電子能量最高電離能也最小
B、鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
C、PH3分子呈三角錐形，沸點(diǎn)比NH3低
D、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．在基態(tài)多電子的原子中，最易失去的電子能量越高，電離能越�。�
B．同一主族元素，元素的第一電離能、電負(fù)性都隨著原子序數(shù)增大而減小；
C．PH3、NH3分子都是三角錐形結(jié)構(gòu)，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；
D．如果分子中中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4時(shí)，則該原子采用sp3雜化．
解答： 解：A．在基態(tài)多電子的原子中，離原子核越近的電子其能量越低，離核越遠(yuǎn)的電子能量越高，最易失去的電子能量越高，電離能越小，故A正確；
B．同一主族元素，元素的第一電離能、電負(fù)性都隨著原子序數(shù)增大而減小，所以鍺的第一電離、電負(fù)性都低于C，故B錯(cuò)誤；
C．PH3、NH3分子都是三角錐形結(jié)構(gòu)，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，液氨中含有氫鍵導(dǎo)致PH3沸點(diǎn)比NH3低，故C正確；
D．如果分子中中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4時(shí)，則該原子采用sp3雜化，SiF4和SO32-的中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是4，所以均為sp3雜化，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基本理論分析問題、解答問題能力，涉及原子核外電子排布、元素周期律、分子空間構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識點(diǎn)，這些都是考查高頻點(diǎn)，知道價(jià)層電子對互斥理論的運(yùn)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實(shí)驗(yàn)室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示
（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了．有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：
（1）寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)提出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．
Ⅲ．為了更能直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，簡述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下為液態(tài)的下列鹵代烴中密度最大的是（　�。�
A、CH3Cl
B、CH3CH2Cl
C、CH3CH2CH2Cl
D、CH3CH2CH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含I-�、诳隙ú缓珻u2+�、劭隙ê蠸O32-  ④可能含有I-．
A、①②B、①②③
C、②③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（　　）
A、2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑
B、2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C、NH3?2H2O+HCl=NH4Cl+2H2O
D、K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性．把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=Q kJ?mol-1．2min后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol?L-1和0.2mol?L-1．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，v（SiCl4）=
 
．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，溫度升高，K值增大，則Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2（假設(shè)Si足量），當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）原容器中，通入H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
．
（5）平衡后，將容器的體積縮為10L，再次達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為
 
．
（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)，a、b表示不同的壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2CO3?10H2O和NaHCO3、Na2CO3組成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的濃度為1.4mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱到恒重，則所得固體的質(zhì)量為（　�。�
A、7.42gB、5.3g
C、6.36gD、8.48g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰電池廣泛用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中．鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜和碳材料構(gòu)成．此種鋰電池在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生．

（1）寫出鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)、正極反應(yīng)及總反應(yīng)．
（2）從下面所給電對中選擇合適的電對，利用其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢計(jì)算電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢．
E°（
Li
Li+
）=-3.045V；E°（
Cl2
Cl-
）=1.360V；E°（
S
S2-
）=-0.310V；E°（
S4+
S
）=-0.520V
（3）常溫下，若電池反應(yīng)系數(shù)為整數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)為1.0×103 Pa，求所產(chǎn)生氣體的平衡分壓．
（4）該反應(yīng)的熵是增加還是減少？反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物均為重要化合物．回答下列問題
（1）工業(yè)煉鐵的主要原理為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/m011.01.51.01.0
①若平衡后，再通入一定量的N2，則CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
②若甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③下列說法正確的是
 
（填編號）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率相等    D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鉀．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是
 
（填“a”或“b”），寫出陽極的電極反應(yīng)式
 
．
②當(dāng)生成19.8g的Ka2FeO4時(shí)，隔膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m右一△m左）為
 
g．

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同步練習(xí)冊答案